第二节元素周期律
第二课时
复习引入1－18号元素的核外电子排布，原子半径和主要化合价的变化规律 ①纵、横原子半径变化规律 ②化合价量的关系
讲授新知
三、元素性质和原子结构的关系
讨论 推测，当电子层数相同时，随着原子序数的递增，最外层电子数从1递增到8（或2），原子半径逐渐减小原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，因而失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。
实验验证
思考 如何比较钠、镁和铝的金属性的强弱？
演示[实验5－11] 镁与水的反应
现象 金属镁的表面有气泡产生，溶液的颜色由无色变成 红 色。
化学方程式 Mg+2H2O Mg(OH)2+H2
小结 镁可与热水反应放出无色气体，生成的氢氧化镁能使酚酞试液变红色。
回忆 钠与水反应的现象，并比较钠与水和镁与水反应的难易程度和剧烈程度，由此得出什么结论
金属性Na>Mg
演示 实验5－2 镁和铝分别与同浓度的稀盐酸反应
讨论 P101
小结 镁与稀盐酸比铝与稀盐酸反应要剧烈
介绍 酸性氧化物、碱性氧化物
与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物
如SO2＋2NaOH=Na2 SO3 ＋ H2 O
与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物
如：Na2 O＋H2SO4=Na2SO4＋ H2 O
介绍： 在一定的条件下，Al2O3既能与盐酸作用，又能与NaOH溶液反应,而MgO
能与盐酸反应
化学反应方程式：
板书： MgO＋2HCl=MgCl2+ H2O
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2+ H2O
小结： 两性氧化物是既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐和水的氧化物，叫做两性氧化物。
注意： 这里的酸、碱通常指强酸、强碱。
说明： 氧化铝可以和强碱反应，说明它已具有酸性氧化物的性质，因而铝已具有一定的非金属性
演示： [实验5－3] 现象：沉淀溶解
化学方程式：AlCl3＋3Na O H ＝Al(OH)3 +3N aCl，
2Al(OH)3 ＋3H2SO4=Al2（SO4）3＋6H2O ，2Al(OH)3＋Na O H＝NaAlO2+ 2H2O
小结： 既能跟酸起反应，又能跟碱起反应的氢氧化物叫做两性氢氧化物。
说明： 氢氧化镁只能与强酸起反应，说明它是碱，而氢氧化铝既能与强酸又有与强碱反应所以它是两性氢氧化物，这说明铝虽然是金属，但已表现出一定的非金属性。
总结： 以上学习了金属元素的金属性，得到的结论是：
金属性：Na>Mg>Al
13号－17号元素的非金属性
自学 P101倒数第二段－P102第三段
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14Si |
15P |
16S |
17Cl |
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最高正价 |
＋4 |
＋5 |
＋6 |
＋7 |
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最低负价 |
－4 |
－3 |
－2 |
－1 |
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单质与氢气反应条件 |
高温 |
磷蒸气才与氢气反应 |
加热 |
光照或点燃时发生爆炸 |
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最高价氧化物 |
SiO2 |
P2O5 |
SO3 |
Cl2O7 |
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最高价氧化物
的水化物 |
H2SiO4
弱酸 |
H3PO4
中强酸 |
H2SO4
强酸 |
HClO4
最强含氧酸 |
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酸性 |
酸性逐渐增强
|
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结论 |
非 金 属 性 逐 渐 增 强 |
结论： 电子层数相同的11－18号元素性质的变化情况是
Na Mg Al Si P S Cl Ar
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 稀有气体元素
对其它元素进行同样的研究，也会得出类似的结论：
元素的金属性和非金属性随着原子性随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。
板书 四、元素的周期律 （原子半径、化合价、金属性和非金属性）
1、概念：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化这个规律叫做元素周期律。
2、元素周期律的实质
思考 随着核电荷数的递增、元素重要性质为什么会呈周期性的变化？
小结 元素周期律的实质：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。
练习 写出下列化学方程式。
（1） 氧化铝与氢氧化钠溶液
（2） 氧化铝与硝酸
（3） 氢氧化铝与盐酸
（4） 氢氧化铝与氢氧化钾溶液
作业 一 1 、 二
教学后记
元素周期律是自然界中一条基本规律。教学是先从事实出发，从第三周期元素的性质分析逐一比较，引出元素周期律这一条规律。
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