初中化学教案

化学

课题1 常见的酸和碱

酸：遇紫色石蕊溶液变为红色

                    遇无色酚酞溶液不变色       酸碱指示剂反应

             碱：遇紫色石蕊溶液变为蓝色

           遇无色酚酞溶液变为红色

一、          常见的酸

1．几种常见的酸

盐酸：挥发性（瓶口有白雾）

硫酸：（吸水性 可做干燥剂）

     （脱水性 炭化）                                           酸的特性

     （强腐蚀性）

硝酸：有强氧化性 与金属反应不出氢气

2.浓硫酸的腐蚀性

浓硫酸的稀释：

酸入水，沿器壁，缓慢倒，不断搅

酸的定义：电离时阳离子全是H的是酸

酸的通性：

1．与酸碱指示剂反应：见上

2．酸+活泼金属===盐+氢气

3．酸+金属氧化物===盐+水

4．酸+碱===盐+水

5．酸+盐===新酸+新盐

判断反应是否发生的条件：看有无沉淀、气体、水生成

二．常见的碱

1、几种常见的碱

氢氧化钠：吸水性（干燥剂） 腐蚀性

纯碱制烧碱：CaO+H2O===Ca(OH)2

2氢氧化钙：微溶

2.碱的化学性质：

碱的定义：电离时阴离子全是OH的是酸

碱的通性：

1．与酸碱指示剂反应：见上

2．可溶碱+非金属氧化物===盐+水

3．酸+碱===盐+水

4．难溶碱===金属氧化物+水

5．金属氧化物+水===可溶碱

结构决定性质

课题2 酸和碱之间的反应

一、            中和反应

酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。（基本类型：复分解）

二、中和反应在实际中的应用

1改变土壤酸性：在土壤之加入适量的熟石灰

2处理工厂的废水：用熟石灰

H2SO4+2NaOH===NaSO4+2H2O 错误的

 还溶没达到处理废水的目的

H2SO4+Ca(OH)2===CaSO4  +2H2O  正确的

3用于医药：

Al(OH)3+3HCl===AlCL3+3H2O

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2                

三、溶液酸碱度的表示方法——pH

酸碱性强弱程度：即溶液的酸碱度

pH的范围通常在0~14之间

酸性溶液的pH<7

碱性溶液的pH>7

中性溶液的pH=7