硝酸的性质教案

行为目标

设计目的

通过观察浓硝酸样品、阅读课本，归纳了解硝酸的物理性质。

通过指导学生观察，培养观察能力；通过阅读，培养学生归纳能力。

通过演示稀硝酸与石蕊试液的变色，引出硝酸具有酸的通性；通过演示浓硝酸与石蕊试液的变色，初步了解硝酸具有特殊性。

通过展示久置的浓硝酸、演示加热浓硝酸，掌握硝酸的不稳定性。

通过观察、分析实验现象，能得出初步结论。

通过对化合价的分析，能写出硝酸的分解方程式。并了解到硝酸的保存方法。

复习铜和浓硫酸的反应，正确写出反应方程式。

通过回忆知道金属与酸的反应并不都是置换反应。

通过演示铜分别和浓硝酸、稀硝酸的反应，掌握硝酸与不活泼金属的反应。

通过实验观察知道不活泼金属与不同浓度的硝酸反应，其产物并不一样。并能从所得产物中归纳出硝酸的强氧化性。

通过演示铝片和浓硝酸的反应，回忆钝化的相关知识。

通过实验观察知道浓硝酸能使某些金属发生钝化。从而知道硝酸运输中所用装置的材料。

通过演示炭和硝酸的反应，掌握硝酸与非金属单质的反应。

通过实验观察知道硝酸可与非金属单质发生氧化还原反应。

通过讲解硝酸与某些具有还原性的离子的反应，了解硝酸能氧化某些还原性离子。

通过听讲知道硝酸能氧化某些具有还原性的离子而不能与其共存。

通过讲述玻尔藏金质奖章的故事，对学生进行爱国主义教育。并引出王水的组成。

通过故事激起学生的爱国热情，同时了解王水的妙用，激发学习化学的热情。

教学

方式

教学内容

学生活动

引言

在以前的学习中，我们认识了硫酸和盐酸。它们的性质有一定的共性，也有自己一些特殊的性质。作为强酸之一的硝酸是否也如此呢？本节课我们就来学习这一问题。

听

板书

第三节    硝酸

展示并引导

浓硝酸样品。引导学生观察浓硝酸的色、态。打开瓶塞，要学生观察硝酸的挥发性，将小部分硝酸溶于水中，观察溶解性。

观察

阅读

阅读课本有关知识，结合观察内容，归纳硝酸的物理性质。

阅读、归纳

板书

一、物理性质

1、无色，易挥发，有刺激性气味的液体。

2、沸点83 ℃。（低沸点）

3、与水任意比互溶。

4、浓硝酸69 % ，“发烟”硝酸98%

记忆

设疑

大家都知道，盐酸和硫酸都能使紫色石蕊试液变红，这可以说是酸的通性，但硝酸是否也能使其变红呢？或者说还会不会有其他的异常现象。

演示

分别将浓硝酸和稀硝酸滴入试管中，再分别向每支试管中滴加1—2滴石蕊试液，振荡。

观察现象并叙述：稀硝酸变红，浓硝酸变红后褪色。

引导

这一现象我们曾经在什么地方遇见过？这一现象说明了硝酸可能具有什么性质？

思考并回答：往氯水中加石蕊试液。氯水使石蕊试液褪色是因为具有漂白性。因此，硝酸可能具有漂白性。

追问

氯水为什么具有漂白性？

回答：具有强氧化性。

设疑

浓硝酸能使紫色石蕊试液褪色是不是就可说明它具有氧化性呢？这样下结论未免太草率，为了探清事实，我们再看下面的实验。

演示

出示一瓶久置的浓硝酸，要求学生观察颜色；再向试管中加适量没变色的浓硝酸并加热。当溶液变黄后，让学生观察，再继续加热，直至有红棕色气体逸出为止。

观察现象并叙述：加热一段时间后，浓硝酸与久置硝酸相同，最后NO₂气体逸出。

讲解

NO₂的生成，证明硝酸发生了分解，根据氧化还原反应的原则，氮元素化合价降低，必然有价态升高的元素，氢元素不可能，只有氧元素，因此，应该有氧气的生成。

听讲并写出分解反应方程式。

板书

二、化学性质

1、不稳定性：

HNO₃=====NO₂ +O₂ +H₂ O

记忆

提出问题

从上面的反应中我们可看到硝酸中氮元素化合价可降低，证明具有氧化性。硫酸是我们学过的氧化性酸，当浓度较大时与金属反应得到的不是氢气。那么硝酸与金属反应会有氢气生成吗？还是会得到其他气体？

讨论：可能有氢气，也可能与硫酸反应类似，生成氮氧化物。

实验

1、在两支支管试管中分别加入浓硝酸和稀硝酸，并关闭支管处。将两块大小适中的铜片放入两小气球中。

2、将气球套在两支试管口上。同时将铜片倒入硝酸中。

3、待反应结束将有红棕色气体的试管支管侵入氢氧化钠溶液中。另一支试管支管插入空集气瓶中，并挤压气球。

4、将铜片换成锌片，重复上述步骤。

5、在一支试管中放入一块铝片，再加入适量浓硝酸。

观察：铜和浓硝酸反应有红棕色气体生成；和稀硝酸反应有无色气体生成。无色气体在集气瓶中变成红棕色，证明是NO。同时两种溶液均变蓝，有铜离子。

锌与硝酸的反应结果与铜相同，溶液颜色为无色。证明无氢气产生。

铝在浓硝酸中不反应。

讲述

从上面的实验可看出，硝酸与金属反应，无论金属是否活泼，也不管硝酸浓度怎样，都不会有氢气生成。生成物中除了硝酸盐外，还有氮元素的低价化合物。这说明在反应中硝酸表现出强氧化性和酸性。事实证明，硝酸能与除铂、金外的所有金属反应。而对铝、铁等少数活泼金属遇浓硝酸并不是不反应，而是反应生成了保护膜阻止了反应的进行，这一现象同学们学过，叫钝化。因此，浓硝酸的运输可以用铁制容器和铝制容器盛装。

听讲，并写出相应的反应方程式。

板书

2、强氧化性

（1）    能与除铂、金以外的金属：

Cu+HNO₃（稀）====Cu（NO₃）₂+NO +H₂O

Cu + HNO₃（浓）====Cu（NO₃）₂+NO ₂ +H₂ O

遇铁、铝发生钝化现象。

记忆

引导

浓硫酸能与某些非金属反应，同样具有强氧化性的硝酸是否也可以呢？

实验

将少量木炭加入试管中，再加入适量硝酸一起加热。

观察现象并叙述：有红棕色气体产生，木炭上下跳动。

板书

（2）    与非金属反应：

（3）    C+HNO₃====CO₂+NO₂+H₂ O

记忆

讲述

浓硫酸能氧化一些还原性物质，如H₂S、Br^-、   I ^-、Fe²⁺等，同样具有强氧化性的硝酸也可以氧化这样一些还原性物质。因此他们之间不能共存于同一溶液中。

听讲

板书

（3）不能与具有还原性的离子共存。如

记忆

回顾讲述

通过上面的讲解，现在我们可以下结论：浓硝酸能使紫色石蕊试液褪色，是因为它具有强氧化性。

和教师一起下结论

板书

（4）能使紫色石蕊试液褪色

记忆

讲述

从上面的四方面我们知道了硝酸的强氧化性，而且值得指出的是它的氧化性是随着它浓度的增大而增大。在与铜的反应中，与浓硝酸反应之所以得到NO₂，是因为生成的NO又被硝酸氧化的结果。

听讲

提问

硝酸作为一种酸，它是不是具有所有酸的通性呢？在酸的通性中，它还具有那些性质？

回答：它不能与金属反应生成氢气。除外，还具有的性质为：

与碱反应；

与碱性氧化物反应；

与某些盐反应。

介绍

玻尔巧藏金质奖章的故事

听讲

讲述

在我们已学酸中，没有可以溶解掉金的物质，那么玻尔是用了什么物质溶掉了奖章的呢？其实，这一物质还与硝酸有关。把浓盐酸和浓硝酸按溶质的物资的量之比为1：3混合起来的溶液叫王水，王水的氧化性比浓硝酸还强，能溶解金，铂等不活泼金属。

听讲

板书

（5）、金、铂不溶于硝酸，但能溶于浓盐酸与浓浓硝酸按溶质的物资的量之比为1：3混合起来的溶液-------王水。

记忆

讲述

由于硝酸的强氧化性，在实验室中我们可以用它来制取少量的NO和NO₂。还可以应用它的酸性来生产氮肥，用途较广。但是，硝酸也具有很强的腐蚀性，因此，我们在使用硝酸时要注意安全。

听讲

板书

三、硝酸的用途

阅读并结合老师所讲归纳总结

小结

本节课我们学习了硝酸的基本性质，它作为一种强酸，具有酸的一般性质，具有它的特殊性。同学们在掌握的过程中，注意它的特殊性。

作业

布置

比较硫酸和硝酸的性质。