高中化学教案

第三章《物质的量》教案

第三章《物质的量》课件配套教案

知识点和新大纲要求：

（1）物质的量及其单位——摩尔（C）

（2）摩尔质量（B）

（3）气体摩尔体积（B）

（4）物质的量的浓度（C）

（5）物质的量在化学方程式计算中的应用（C）

一、有关概念（1课时）

(一)引入物质的量概念意义？

1、物质的量：衡量宏观物质的质量和微观粒子(原子、分子、离子、电子、质子、中子、化学键等)数量的物理量，它是七个国际单位制物理量中的一个（质量、长度、时间、电流强度、热力学温度、光学强度）。它是联系微观物质与宏观物质之间的桥梁。

如何定义1mol微粒？

阿伏加德罗常数的近似值为？

（二）概念

1.物质的量

（1）概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量

（2）符号：

（3）单位：mol

2.摩尔

（1）概念：摩尔是物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。

（2）符号：mol

（3）说明：①当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称

           ②常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合

③当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略其名称

3.阿伏加德罗常数

（1）含义：实验测定12g¹²C中碳原子的个数

（2）符号：NA

（3）单位：个/mol

（4）说明：①NA的基准是12g碳-12中的原子个数

②¹²C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准

③NA是一个实验值，现阶段常取6.02×10²³作计算

④要注意NA与6.02×10²³的区别

【练】

题目1：下列几种对物质的量的理解，正确的是

  A.物质的量就是物质的质量

  B.物质的量就是物质的摩尔质量

  C.物质的量是一种基本物理量

D.物质的量就是物质所含微粒数目的多少

题目2：下列表达中不正确的是

 A.1 mol碳碳双键     B.2mol氦    C.2mol电子    D.0.5mol氧

4.摩尔质量

（1）概念：单位物质的量的物质的质量

（2）符号：

（3）单位：g·mol^-1

（4）说明：①使用范围：A.任何一种微观粒子

                       B.无论是否纯净

                       C.无论物质的状态

②与式量的比较：

③与1mol物质的质量的比较：

【练习】

a若一个¹²C原子的质量为bg，一个A原子质量为ag，阿伏加德罗常数为NA，则A的相对原子质量为______________ 或_________________

b已知一个N₂0₃分子质量为a kg，一个N₂0₅分子质量为b kg，若以¹⁶O 质量的1／16为相对原子质量标准，则N0₂的相对分子质量为

5.气体摩尔体积

（1）概念：单位物质的量的气体的体积

（2）符号：

（3）单位：L·mol^-1

（4）标准状况下的气体摩尔体积

     ①标准状况：0℃、1atm即1.01×10⁵Pa

②理想气体：A.不计大小但计质量

            B.不计分子间的相互作用

③标准状况下的气体摩尔体积：约22.4L·mol^-1

（5）影响物质体积大小的因素：

     ①构成物质的微粒的大小（物质的本性）

②结构微粒之间距离的大小（温度与压强来共同决定）

③结构微粒的多少（物质的量的大小）

6.物质的量浓度

（1）概念：用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度

（2）符号：  

（3）单位：mol·L^-1

（4）说明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度

②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子

小结：

1.       概念之间的关系

【复习巩固】若某气体的摩尔质量为Mg·mol^-1，分子数为X，在标准状况下所占的体积为VL。质量是mg某元素原子的摩尔质量为Ag·mol^-1，原子个数为B。阿伏加德罗常数用NA表示。试说明下列各式的意义：

  (1)X／NA________  (2)M／NA________  (3)22.4／NA________

  (4)V／X________ (5)mN_A／M________   (6)VM／m________  (7)m／M________ 

(8)A／NA________  (9)B／NA________  (10)m／V________ (11)M／22.4 ________

讲练：

平均摩尔质量的计算

1、CO₂、H₂O (g)混合气11.6g与足量的过氧化钠反应，过氧化钠增重3.6g ，求混合气中CO₂、和H₂O(g)的比。

2、4.6gRb与另外一种碱金属混合物与H₂O 充分反应，放出氢气2.24L(STP)，求两种碱金属的质量比。

5、钠与金属杂质2.3g与足量的盐酸反应，放出氢气0.09g，则这种金属不可能是

A K    B、Al     C、Mg    D、Cu

4、C₈H₁₈，经多步裂化，最后完全转化为C₄H₈ C₃H₆ C₂H₄ C₂H₆ CH₄ 五种气体的混合物，该混合物的平均相对分子质量可能是    (    )

A．28    B．30    C．38    D．40

气体质量守恒，混合气体的物质的量因裂化方式不同而不同。

(1)C₈H₁₈→C₄H₁₀+C₄H₈ 

  C₄H₁₀→CH₄+C₃H₆      △n=2

  C₄H₁₀→C₂H₆+C₂H₄

设原有C₈H_l0 1mol，则 M=114g／(1+2)mol=38g·mol^-1

(2)C₈H_l8→C₂H₄+C₆H₁₄ 

  C₆H₁₄→C₂H₄+C₄H₁₀   

  C₆H₁₄→C₂H₆+C₄H₈        △n=3

  C₄H₁₀→CH₄+C₃H₆

  C₄H₁₀→C₂H₄+C₂H₆

答案：BC

5、C₈ H₁₈ 在一定条件下受热裂化可生成CH₄ 、C₂ H₆ 、C₂ H₄ 、C₃ H₆ 、 C₄ H₈ 五者的混和气体,此混合气体的平均分子量为(       )

A. 14      B. 57      C. 38      D. 无定值

6．0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物NO、NO₂、N₂O₄混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是

A  30    B  46    C  50     D  66

[课后针对性练习]

一、      选择题（每小题有1～2个正确答案）

 1、同温同压下，aLXm气体和bLY_n气体化合，生成cL的化合物z，则z的化学式为（  ）A、X_aY_b         B、X_nY_m         C、X_amY_bn              D、

1、N₀表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（  ）

A、标准状况下N₀个SO₂分子和N₀个SO₃分子所占体积相等

B、醋酸的摩尔质量与N₀个醋酸分子的质量在数值上相等

C、18g水在室温下所含的H⁺数为N₀

D、0℃，101.3kPa22.4LCl₂中所含的氯原子数为N₀

2、同温同压下等物质的量的氩气和氟气具有相同的（  ）

A、质子数        B、质量        C、原子数         D、体积

3、某温度下，在体积一定的密闭容器中，适量的NH₃和Cl₂恰好完全反应，其产物只有N₂和NH₄Cl，则反应前后容器中压强之比应接近于（  ）

A、1:11         B、7:11          C、11:1           D、11:7

5、在体积为VmL、密度为dg·cm^-3的溶液中，溶有式量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol·L^-1，质量分数为w%，则下列表示式中正确的是（  ）

A、c=                    B、m=Vd

C、w%=                      D、c=

6、一个 的原子质量为mg（15.9949u），若阿伏加德罗常数N₀，下列式子中可表示一个 原子质量的是（  ）

     A、          B、         C、          D、

7、设N₀表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（  ）

A、2.4g镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N₀

B、常温常压下，1mol氦气和1molH₂所含质子数目均为2N

C、16g—NH₂含有的电子数目为10N₀

D、2L0.3mol·L^-1硫酸钾溶液中含0.9N₀个钾离子和硫酸根离子

8、实验室测得乙烯和O₂的混合气体密度是H₂的14.5倍（同温同压），可知其中乙烯的质量分数为（  ）

A、0.250          B、0.276          C、0.724           D、0.750

9、化学反应aM+bN=cW+dE，已知20gM和10.5gN恰好完全反应生成16.5gE，则M与W两种物质摩尔质量之比为（  ）

A、          B、           C、         D、

10、同温同压下，等体积的两容器中分别充满NO和CO两种气体（其中N、C、O三种元素分别为¹⁴N、¹³C、¹⁸O），则下列说法正确的是（  ）

A、两容器中分子间的平均距离均相同

B、两容器中所含微粒的质量均相同

C、两容器中所含原子数、分子数、中子数均相同

D、两容器中所含质子数、中子数均相同

11、某种气体1L（标况）与适量O₂恰好完全反应生成CO₂和水蒸气，在273℃、101.3Kpa下混合气体的体积为bL，当冷却至标况时气体的体积变为aL，则用a、b表示的该烃的化学式为（  ）

A、C_aH_b            B、C_aH_a-b         C、C_aH_b-2a           D、C_aH_2(b-a)    

12．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列情况对实验结果产生偏低影响的是（  ）

A、容量瓶中原有少量蒸馏水

B、溶解时所用的烧杯未洗涤

C、定容时观察液面仰视

D、定容时观察液面俯视

13．20ml 浓度为0。05mol/L的含M^N+离子的溶液，恰好把15ml浓度为0。1mol/L的含S^2-溶液中的S^2-离子全部沉淀，则n的值是

A、4   B、3    C、2   D、1

二、      填空

_1、     标准状况下有①6.72L甲烷②3.01×10²³个氯化氢分子③13.6gH₂S气体④0.2mol氨气。下列对这四种气体的关系从小到大顺序排列（用序号表示） 

 A、体积______________________________   B、密度__________________________

 C、质量______________________________   D、氢原子数______________________

    2、称取金属、钠、铁、铝各mg，在室温下分别与VL4mol·L^-1的HCl充分反应，试推断在下列三种情况下，V值的取值范围（用含m的表达式表示）

（1）铝与盐酸反应放出H₂最多____________________

（2）钠与盐酸反应放出H₂最多____________________

（3）铝、铁分别与VL盐酸反应放出氢气一样多____________________

  3、A、B、C、D四种可溶性离子化合物，它们的阳离子可能是Na⁺、Mg²⁺、Ag⁺、NH₄⁺，阴离子可能是NO₃^-、OH^-、Cl^-、CO₃^2-，分别取相同质量的四种化合物，溶解于水，配成相同体积的溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是A、B、C、D，则四种物质的化学式分别为A________B_________C_________D_________