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ID号:4518
标题:氧化还原反应教案2课时
频道:高中教案
栏目:高中化学教案
属性: 热
作者:佚名
来源:旧版导入
点击:
编辑:管理员
时间:2005-11-22 |
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氧化还原反应教案2课时 |
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作者：佚名 文章来源：旧版导入 点击数： 更新时间：2005-11-22  |
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 氧化还原反应教案2课时.doc
★第二课时
［引入］“学无止境”，不断的探索和研究是我们永远的追求。下面我们继续研究氧化还原反应。
［讨论］从得失氧角度分析，H2＋CuO===H2O＋Cu是氧化还原反应，那么，在此氧化还原反应前后元素化合价有何变化?它与氧化、还原的关系是什么?
［结论］
CuO+H2====Cu+H2O
［练习］2CuO+C====2Cu+CO2↑ H2O＋C====H2＋CO
［板书］二、氧化还原反应
失电子 化合价升高 氧化反应
得电子 化合价降低 还原反应
［归纳］凡有化合价升降的反应就是氧化还原反应。
［投影］
①S＋O2=====SO2
②2Na＋Cl2=====2NaCl 均属氧化还原反应
③H2＋Cl2=====2HCl
［设问］为什么氧化还原反应前后元素化合价会发生变化?其本质原因是什么?
［分析］化合价变化的本质是因为电子发生了转移。以上述反应②为例
2Na+Cl2====2NaCl
形成过程：
［小结］形成离子化合物时，某元素原子失电子，则化合价升高，某元素原子得电子，则化合价降低。
再以反应③为例：H2＋Cl2======2HCl
氢气氯气化合时没有发生电子的得失，氢氯两原子通过共用电子对结合成共价化合物的分子由于原子吸引电子的能力有差别，造成共用电子对的偏移，且共用电子对偏向氯原子，偏离氢原子，
被氧化
所以 (对立统一)
被还原
［小结］形成共价化合物时，共用电子对偏离某元素原子，该元素化合价升高被氧化，反之，被还原。
［结论］化合价变化的本质——电子转移(得失或偏移)。
［板书］有电子转移(得失或偏移)的化学反应。
［投影］对氧化还原反应的认识。
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氧化反应 |
还原反应 |
氧化还原反应 |
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从得失氧角度 |
物质得氧的反应 |
物质失氧的反应 |
得失氧的反应 |
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从元素化合价升降角度 |
物质所含元素化合价升高的反应 |
物质所含元素化合价降低的反应 |
元素化合价有升降的反应 |
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从电子转移角度 |
失电子（电子对偏离）的反应 |
得电子（电子对偏向）的反应 |
有电子转移的反应 |
［投影］讨论后完成下表：
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反应类型 |
反应实例 |
是否氧化还原反应 |
与氧化还原反应的关系 |
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化合反应 |
3Fe+2O2 ====Fe3O4 |
是 |
相关 |
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化合反应 |
CaO+H2O=====Ca(OH)2 |
非 |
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分解反应 |
2H2O=====2H2↑+O2 ↑ |
是 |
相关 |
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分解反应 |
CaCO3 =====CaO+CO2 ↑ |
非 |
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置换反应 |
Fe+CuSO4 ====Cu+FeSO4 |
是 |
从属 |
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复分解反应 |
NaOH+HCl====NaCl+H2O |
非 |
对立 |
［板书］氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
［思考］1.么置换反应都属于氧化反应?为什么复分解反应均为非氧化还原反应?
2.质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应，试述理由。
［总结］1.氧化还原反应的本质是电子转移(得失或偏移)，表现为元素化合价的升降，不一定有氧的得失。
2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
［作业］习题一(1) 习题二① 习题三(3)
［板书设计］二、氧化还原反应
1.氧化还原反应：有电子转移(得失或偏移)的化学反应。
失电子 化合价升高 氧化反应
得电子 化合价降低 还原反应
2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：
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