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ID号:4528
标题:二氧化硫（复习课）
频道:高中教案
栏目:高中化学教案
属性: 热
作者:王佳平
来源:旧版导入
点击:
编辑:管理员
时间:2006-6-25 |
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二氧化硫（复习课） |
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作者：王佳平 文章来源：旧版导入 点击数： 更新时间：2006-6-25  |
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二氧化硫（复习课）
南侨中学 王佳平
教学目标：
1．学习考纲要求，使学生掌握SO2的性质，了解SO2对空气的
污染和防治污染；
2．构建知识网络，整合知识要点，让学生了解并掌握硫及化合
物之间的转化关系；
3．培养学生综合分析能力，构建推断题型的推理思维能力。
教学方法：讨论，归纳，重点点拨，探究
教学重点：SO2的化学性质，构建硫及化合物之间的推理思维能力。
教学过程：带动大家回忆上一节课所复习的内容引入本节课所复习的
内容SO2。指出本节高考重点、热点。
高考在本节考查的较多，重点热点主要集中在以下两点：
⑴二氧化硫的还原性及实验室制法；
⑵硫及其化合物的相互关系。
一．二氧化硫的性质
⑴物理性质：通常SO2为无色，有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。
⑵化学性质：
①SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。
== ；SO2+CaO=CaSO3；
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；
SO2+NaOH=NaHSO3（和CO2与碱反应类似）
NH3·H2O或Ca（OH）2用来吸收SO2
H2SO3酸性>H2CO3酸性，SO2和NaHCO3、Na2CO3反应
H2SO3酸性>H2S酸性，SO2和Na2S反应
②氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O
③还原性：能被Cl2、Br2、I2、Fe3+、KMnO4、HNO3等强氧化剂氧化成高价态硫元素。 SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX
例1．工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图所示。反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI。
⑴混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于 的体积（填写气体的化学式）。
⑵反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2含量 （填“偏高”“偏低”或“不受影响”）。
⑶反应管内的碘的淀粉溶液也可以用 代替（填写物质名称）。
⑷若碘溶液的体积为Va mL，浓度为c mol·L-1。N2与O2的体积为Vb mL（已折算为标准状况下的体积）。用c、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为 。
④漂白性：SO2和Cl2等都具有漂白性，但漂白原理和现象有不同的特点。从而总结漂白剂漂白原理的异同。
漂白原理的比较：
a、氧化型：讲解：如HClO、Ca（ClO）2、Na2O2、H2O2等；
b、加合型：讲解：如SO2；
c、吸附型：讲解：如活性炭。
指出需特别注意的是：漂白是指使有机色质褪色，漂白剂不一定使无机色质（如KMnO4、CuSO·5H2O等）褪色，即使能使之褪色，也不称漂白作用（如SO2使KMnO4褪色）。
例2．二氧化硫漂白作用表现在（ ）
A、使溴水褪色 B、使酸性高锰酸钾溶液褪色
C、使品红褪色 D、使鲜花褪色
例3．下列物质能使品红溶液褪色的是（ ）
①活性炭 ②过氧化钠 ③氯水 ④二氧化硫 ⑤臭氧
A、①③④ B、②④⑤ C、①②③④ D、①②③④⑤
二．SO2的制法
⑴工业制法： （硫燃烧）
4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2（煅烧硫铁矿）
⑵实验室制法：
①原理：Na2SO3（固体）+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O；
②装置：固体+液体→气体
③收集方法：向上排空气法
④检验是否收集满：用湿润的蓝色石蕊试纸放在集气瓶口，若变红证明已收集满；
⑤尾气吸收：通入NaOH溶液中；
⑥注意事项：因SO2易溶于水，制取SO2时一般选用较浓的H2SO4（大约70%）或稍加热，有利于SO2的逸出。
例4．研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验
⑴根据反应Na2SO3（固体）+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O，制备SO2气体，用带孔橡胶塞，锥形瓶、集气瓶、分液漏斗，导管来组装实验装置。
实验过程中，使用分液漏斗滴加浓H2SO4的操作是 。
⑵将SO2气体分别通入下列溶液中：
①品红溶液，现象是 ；
②溴水溶液，现象是 ；
③硫化钠溶液，现象是 。
⑶有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因，并说明相应的验证方法。
①原因 ，验证方法 ；
②原因 ，验证方法 。
三．二氧化硫对环境的污染及防治污染
二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一，危害人体健康，形成酸雨，二氧化硫的主要来源是化石燃料的燃烧及硫酸等工业废气，减少二氧化硫污染的主要方法是减少排放，脱硫处理，废气处理等。
四．硫及化合物之间转化的应用（在具体应用时要学会总结）
例5．以下A→L均为常见元素单质或组成的化合物，B为沉淀，D为气体，G为不溶于稀H2SO4的沉淀，它们之间存在如下转化关系：
⑴写出A+H2O→B+D的化学反应方程式： ；
⑵G为 （化学式）；B为 （化学式）；
C为 （俗名）。
⑶F+纯碱→B的离子的反应方程式： 。
⑷E+F→B的离子方程式： 。
⑸现有两瓶失去标签的溶液E、J，请不用任何试剂鉴别出哪瓶为E、哪瓶为J，并指明分别为什么？
（课后思考讨论题）某研究性学习小组需较纯净的K2SO3溶液，实验室中恰好没有，请用以下药品及仪器设计一组实验制备相对较纯的K2SO3溶液。
玻璃仪器可任意使用，药品：Na2SO3固体，浓H2SO4、稀H2SO4、浓HCl、1 mol/L KOH溶液，6 mol/L KOH溶液。（已知K2SO3可被O2氧化，1L饱和KHSO3溶液中含溶质为6 mol）
（以上每个知识点希望大家认真把握特别是重点，热点，让不知成为动力，每次空白的填补，就是你成绩的积累，相信自己一定可以获得成功。）
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