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ID号:4529
标题:第二节 钠的化合物
频道:高中教案
栏目:高中化学教案
属性: 热
作者:周振华
来源:旧版导入
点击:
编辑:管理员
时间:2006-7-9 |
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第二节 钠的化合物 |
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作者：周振华 文章来源：旧版导入 点击数： 更新时间：2006-7-9  |
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第二节 钠的化合物
教学目标
（一）知识目的 掌握钠的氧化物的性质和用途；掌握Na2CO3、NaHCO3性质、鉴别方法及用途。
（二）能力目标 通过Na2O2和水、Na2CO3、NaHCO3，与盐酸，NaHCO3受热分解等课堂实验，培养学生的观察能力和思维能力，由家庭实验培养学生的动手能力。
（三）情感目标 通过课外阅读侯氐制碱法培养学生的爱国主义精神和勇于探索，大胆创新的科学精神。
教学重点
1.Na2O2的性质
2.碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法
教学难点
过氧化钠与二氧化碳的反应
教学方法
实验 探究 比较
课时安排 一课时
教学过程
问：有人打电话119意味着有什么事情发生？
生：有火情发生
问：这时，首先想到用什么灭火？
生：水、灭火器等
问：通常使用的灭火器是由于反应产生了比空气重且一般不支持燃烧的二氧化碳气体，而今天，我却用水和二氧化碳点火，大家相信吗？
实验 蘸有Na2O2的脱脂棉（用餐巾纸代替）与水反应
在一个盛有少量碳酸钠固体的小烧杯中加入稀盐酸，并用镊子夹取蘸有Na2O2粉末的脱脂棉（用餐巾纸代替也可以）伸入烧杯上部，脱脂棉剧烈燃烧。
问：上述现象发生的原因是什么？
展示 Na2O2
问：原来是这种叫做Na2O2的化合物在起作用。
引入新课 由于钠的性质活泼，其化合物的种类繁多，用途也多，本节课就来
学习化合物Na2O2，Na2CO3，和NaHCO3
板书 第二节 钠的化合物
师：首先，我们来学习;过氧化钠的性质
板书 一、过氧化钠（Na2O2）
由刚才的实验可知,过氧化钠与水和二氧化碳发生化学反应，那么它们反应后的生成物是什么呢？
让我们通过实验来进行分析
演示实验2－5 把水滴入盛有Na2O2的试管中，用带火星的木条伸入管口检验
师：过氧化钠与水剧烈反应生成气体，该气体能使带火星的木条复燃，说明有什么生成？
生：有氧气生成
师：反应得到的溶液是什么？用酚酞溶液来检验
补充实验，在上述Na2O2和水反应的试管中滴入酚酞溶液变红。
生：生成了氢氧化钠
师：对。请大家写出该反应的方程式
板书 2 Na2O2＋2 Ｈ2O2＝４Na2OＨ＋Ｏ2
讲解 过氧化钠与二氧化碳反应时也生成了氧气（支持了脱脂棉的燃烧）同时生成碳酸钠，请大家写出该反应的化学方程式。
学生活动
板书 2 Na2O2＋2 ＣO2＝２Na2ＣO３＋Ｏ２
问：过氧化钠与二氧化碳和水反应时，均能使脱脂棉燃烧，说明这两个反应是吸热反应还是放热反应
生：放热反应
师：很好，让我们再做一个实验，请同学们仔细观察在盛有少量酚酞试液的试管中，逐渐加入Na2O2粉末振荡
问：大家看到了什么现象？
生：有气体生成，溶液颜色先变红后褪色。
师：上述实验说明了过氧化钠具有漂白性，实际应用中，常用来漂白织物，麦秆，羽毛等，过氧化钠的漂白性实际上是基于它的强氧化性。
师：呼吸面具和潜水艇里常用过氧化钠作供氧剂为什么？
生：因为人进行呼吸时，需呼出ＣO2,而ＣO2正好可以和Na2O2反应生成氧气，以保证人进行正常呼吸。
师：很好,根据过氧化钠既能跟水反应，又能和二氧化碳反应保存时应隔绝空气和水，即需要密闭保存。
过渡 同样是由钠元素与氧元素组成的化合物――氧化钠却有着与过氧化钠不同的性质
板书 二、氧化钠（Ｎa2O）
讲解 Ｎa2O是一种白色固体，也能与水和ＣO2反应，生成ＮaＯＨ和请同学们写出这两个化学反应方程式
板书 Ｎa2O＋Ｈ2O=2NaOH Ｎa2O＋CO2=Na2CO3
师：请根据Ｎa2O和过氧化钠的性质，填写下表
Ｎa2O与Ｎa2O３性质的比较（投影）
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名称 |
过氧化钠 |
氧化钠 |
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色态 |
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化学式 |
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与水反应方程式 |
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与ＣＯ２反应方程式 |
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稳定性 |
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用途 |
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供氧剂 漂白剂 |
过渡 日常生活中，蒸馒头要用发酵粉，大家知道发酵粉中含有哪些份吗？
展示 Ｎa２ＣO３、Ｎa２ＨＣO３粉末
讲解 这就是发酵粉中所含的两种物质――碳酸钠和酸氢钠。下面，我们学习它的性质。
板书 三、碳酸钠和碳酸氢钠（Ｎa２ＣO３、Ｎa２ＨＣO３）
师：请大家阅读课本上有关内容，总结出Ｎa２ＣO３、、Ｎa２ＨＣO３的物理性质
Ｎa２ＣO３、Ｎa２ＨＣO３性质的比较（投影）
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名称
（1） 化学式
（2） 俗名
（3） 色态
（4） 溶解性
（5） 与酸反应的现象及离子方程式
（6） 与BaCl2反应的的现象及离子方程式
（7） 稳定性
（8） 用途
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碳酸钠
Ｎa２ＣO3
纯碱、苏打
白色粉末
较大
产生气体慢
CO32-＋2H+=H2O＋CO2
有白色沉淀生成
Ba2+＋CO32-=BaCO3
稳定
制玻璃、肥皂、造纸、纺织 |
碳酸氢钠
Ｎa２ＨＣO3
小苏打
白色细小晶体
较小
产生气体速度快
HCO3-＋H+=CO2 ＋H2O
无现象
不稳定2NaHCO3==Na2CO3＋CO2 ＋H2O
发酵粉、药剂 |
+CO2、H2O
相互转化 Na2CO3=============NaHCO3
或＋NaOH
师：请大家完成表中的①②③④项内容
问：碳酸钠与碳酸钠晶体(Ｎa２ＣO３·10Ｈ２Ｏ）是否为同一物质
生：不是
讲解 碳酸钠和碳酸钠晶体是两种不同的纯净物，碳酸钠晶体在空气中易发生风化而变成粉末。
问：根据初中所学知识回答，检验某一种物质是否含有碳酸根（ＣＯ３2-），用什么试剂？根据什么观象判断？
师：在碳酸钠中滴加稀盐酸，必定有气体生成，那么在碳酸氢钠中滴加稀ＨＣl，现象又如何呢？是否会和Ｎa2CO3与稀ＨＣl的反应一样呢？还是让实验回答吧？
演示实验2----7 Ｎa2CO3与Ｎa2ＨCO3分别与稀ＨＣl反应
师：根据实验现象完成表中内容⑤
问：那么滴加盐酸产生无色无味的气态物质中是否一定含有ＣＯ３２-。
生：不一定，还可能含有ＨＣＯ３2-呢。
问：怎样区分ＣＯ３２-与ＨＣＯ３- 呢？
让我们做一下Ｎa2CO3与Ｎa2ＨCO3溶液分别与ＢaCl2溶液反应的实验
补充实验 在Ｎa2CO3与Ｎa2ＨCO3溶液分别滴加ＢaCl2溶液
师： 根据实验现象完成表中内容⑥
讲解 碳酸盐的正盐除钠盐、钾盐、铵盐外，多数是不溶于水的，而碳酸盐中的酸式盐却都溶于水，故鉴别Ｎa2CO3与Ｎa2ＨCO3溶液时常见ＢaCl2或ＣaCl２做试剂来进行鉴别。
过渡 Ｎa2CO3与Ｎa2ＨCO3的另一个不同点是它们的热稳定性不同 请大家仔细观察如下实验
演示实验２－８
师：碳酸氢钠加热可发生分解反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的ＣＯ２气体，而
Ｎa2CO3加热无明显现象，鉴别Ｎa2CO3与ＮaHCO3固体时，常用此方法。
过渡 碳酸钠和碳酸氢钠性质不同，也决定它们的用途不同，请大家从课本中找出
ＮaＨCO3，Ｎa2CO3用途，并完成表中的内容⑧
小结 本节重点讲了Ｎa2O2、Ｎa2CO3、ＮaＨCO3三种化合物，它们的性质各不相同，用途也各有千秋。
作业 三、四 家庭作业复习第三节一、二、三
教学后记
本节采用了实验，启发，探究式教学方法，旨在利用生动有趣的演示实验和精心设计的一系列问题引起学生的浓厚兴趣。启发学生自发参予对知识的归钠与总结并通过思维活动把实验中得到的感性认识升为理性认识。通过由表及里的认识规律层层设疑，让学生通过对比、讨论、析疑，解释来培养学生认识问题、分析问题及解决问题的能力。
实验改进
由于实验室没有脱脂棉只好用餐巾纸代替脱脂棉，但由于餐巾纸的熔点高于脱脂棉的熔点，实验的成功率不是很高，滴加水中要注意分寸，一般四滴左右在一处滴，不要分开。
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