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【引入】板书：
今天我们要学习的是SO2。
【板书】第二节 二氧化硫
【引路】要想学习二氧化硫，应从哪几方面入手？
【讲解】首先来研究其物理性质：让学生观察试管中的二氧化硫，并任意指定两名同学闻气味（注意操作方法）。 |
回忆，进入情境。
回答：组成、结构、性质、用途、制法。
（每个同学一试管二氧化硫）
观察：二氧化硫的色、态，两名同学闻气味，并概括二氧化硫的物理性质。 |
让学生对全章的知识体系有一个整体认识，且知道自己学习到什么地方了。
1．让学生对二氧化硫有一个感性认识，并学会观察方法。 |
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【板书】一、二氧化硫的物理性质无色、有刺激性气味的气体，密度大于空气，易液化（沸点：-100C）
【引导】（1）为什么只让两名同学闻气味？
（2）以前闻过二氧化硫的味道吗？
（3）那么二氧化硫的溶解性如何？
怎样通过实验说明？
【提问】为什么开始水并没有顺利上升，振荡后水却迅速充满试管？
【板书】易溶于水，1：40。 |
回答：SO2有毒。闻过。
实验：将盛有二氧化硫的试管倒扣在水槽中。（提醒他们注意操作，各试管中水面上升情况不同，与操作有关）
回答：液面形成饱和亚硫酸溶液，阻止SO2的吸收。 |
2．让学生注意有毒气体的闻法；
3．学习中要多动脑，勤思考。
4．激发兴趣。
5．锻炼学生的表达能力。 |
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【引导】从哪里入手研究二氧化硫的
化学性质？怎么分析？怎样用实验证明？
【板书】二、二氧化硫的化学性质
【设问】1．二氧化硫是酸性氧化物吗？怎样证明？
2．根据硫元素的化合价，试判断二氧化硫具有怎样的氧化还原性？
【评价】对学生讨论的结果给予正确评价，并重复正确结论。
【板书】1．二氧化硫是酸性氧化物
（1）二氧化硫跟水的反应
SO2＋H2O＝H2SO3
亚硫酐 亚硫酸，不稳定，易分解
H2SO3＝H2O＋SO2
【提问】观察上述两个反应的反应物
和生成物，有何特点？
【评价】总结得非常好。
正反应：向生成物方向进行的反应叫正反应； |
回答：从二氧化硫的组成和结构入手。
讨论：每4人一组，讨论后派代表发言：
1．SO2是非金属氧化物，可能是酸性氧化物。看其水溶液能否使石蕊试液变红；是酸性氧化物就应可以和碱反应；
2．SO2中S为+4价，中间价，所以既有氧化性又有还原性。
实验：取少量的二氧化硫水溶液，滴加紫色石蕊试液。
记录现象：紫色石蕊变红。
结论：SO2是酸性氧化物。
总结概括：SO2和H2O是第一个反应的反应物，又是第二个反应的生成物；H2SO3是第二个反应的反应物，又是第一个反应的生成物。 |
1．让学生逐渐掌握研究物质化学性质的思路、方法：结构决定性质。
2．通过讨论调动学生的积极性，使其主动参与，多方面考虑问题，加深印象。
3．培养学生综合分析问题能力。
4．亲手实验，加深印象。
5．培养学生从不同反应中抓住本质的能力。培养学生的概括总结能力。 |
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逆反应：向反应物方向进行的反应叫逆反应。
可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应。
【强调】注意条件：在同一条件下。
【提问】怎样表示可逆反应呢？
【讲解】可逆反应表示在SO2水溶液中SO2不可能完全和水反应都生成H2SO3即是部分反应，SO2和H2SO3是共存的。
【思考】（1）CO2和水反应是可逆反应吗？（2）H2燃烧生成水，水电解生成H2和O2，是可逆反应吗？为什么？
【板书】（2）二氧化硫和碱的反应
SO2＋NaOH＝NaHSO3
SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O |
记笔记。
思考新学概念的要点。
思考，提建议。
分析讨论，提出看法并说明理由。（1）符合概念，是；（2）反应条件不同，不是。
分析生成物，写化学方程式。 |
6．抓住概念要点。
7．学会用某种方式表达自己的想法。
8．逐渐树立起普遍联系的观点，用辩证的观点看待化学问题。
9．深入理解旧知识，并从另一角度重新理解旧知识加深对新概念的理解。
10．及时反馈。 |
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【设疑】
二氧化硫中S元素的化合价为+4价，由此可推断SO2既有氧化性，又有还原性，你能设计实验来证明吗？
SO2和H2S反应的实验我们上节课刚做过，在此就不再重做。
【板书】2．氧化性
SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O标S价态
3．还原性
【小结】能氧化SO2的氧化剂很多，但并不是所有的氧化剂都能氧化SO2。
【演示】SO2的催化氧化 |
分组讨论提出方案：（1）氧化性：SO2和H2S的反应。（此实验方案比较集中，实验在上节课也刚刚做过）（2）还原性：可选择的氧化剂可能有氯气、溴、氧气、酸性高锰酸钾溶液等等。（有些同学还可能提出浓硫酸、酸性重铬酸钾溶液等）
记录现象：生成白雾。 |
1．给学生营造一个研讨的气氛，“入境”学习，这是学习的重点、难点。
2．让学生感到知识的连续性。
3．激发学习兴趣提出方案后，学生会期待其他同学和教师对其方案的认可与否，焦虑中的等待可取得更好效果。 |
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【提问】观察、分析现象，得出结论，写出化学方程式，并标出S的价态。
【讲解】这也是一个可逆反应。其它能氧化SO2的氧化剂我们会陆续接触到。 |
分析：是硫酸酸雾。
结论：S由+4价被氧化到+6价。
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【小结】可见SO2既有氧化性又有还原性，遇到强氧化剂，显还原性，遇到强还原剂，显氧化性。以还原性为主。 |
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4．建立矛盾的双方在同一物质中共存的观点。 |
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