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ID号:4538
标题:硝酸
频道:高中教案
栏目:高中化学教案
属性: 热
作者:佚名
来源:旧版导入
点击:
编辑:管理员
时间:2006-9-6 |
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硝酸 |
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作者：佚名 文章来源：旧版导入 点击数： 更新时间：2006-9-6  |
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硝酸教案
城桥中学 施蕾
教学目标：1．掌握硝酸的重要特性—不稳定性和氧化性。
2．通过对实验装置的改进，培养学生勇于探索、敢于创新的精神。
3．通过“王水”藏奖牌的故事进行爱国主义教学。
4．利用铜与硝酸反应中尾气处理等问题进行环境保护教育。
教学重点：硝酸的化学性质。
教学难点：硝酸的氧化性。
教学方法：讨论—对比—归纳
教学过程：
[新课导入]：大家知道工业上有三大强酸，盐酸、硫酸、硝酸，高一时我们对盐酸、硫酸的性质作了研究，今天我们一起来研究硝酸的性质。
[实验]： 展示浓硝酸，打开瓶塞观察现象。再展示一瓶久置发黄的硝酸
[学生活动]：1.根据观察到的现象，归纳硝酸的物理性质。
2.请讨论分析久置硝酸发黄的原因。
[学生归纳]：一、硝酸的物理性质
纯硝酸是无色液体，易挥发，有刺激性气味，能与水任意比互溶
浓硝酸：69% 发烟硝酸：>98%
[比较]： 三大强酸的主要物理性质
[学生]： 久置硝酸发黄的原因:硝酸不稳定,分解生成的NO2溶于HNO3 的缘故。
[问]： 硝酸的不稳定性和挥发性是否为同一性质？
[学生]： 不是同一性质，挥发性是物理性质，不稳定性是化学性质。
[板书]： 二、硝酸的化学性质
1.不稳定性
4HNO3 → 2H2O + 4NO2 ↑ + O2↑
或光照
[问]： 硝酸应该如何保存？
[学生]：硝酸的保存-----棕色瓶，存放在黑暗而且温度低的地方。
[问]： 你知道还有那些物质需盛放在棕色瓶中？
[学生]：硝酸银、卤化银、氯水、溴水等
[[问]： Cu与稀H2SO4、HCl反应吗？Cu与浓H2SO4反应吗？为什么？
[设问]：那么Cu能否与HNO3反应呢？
[实验]： 铜与稀硝酸反应 铜与浓硝酸反应
[观察]： 实验现象
[思考]： 铜与稀硝酸反应速率较慢，大家是否有办法能加快反应速率？
学生讨论后得出：水浴加热
[引导]： 观察到稀硝酸、浓硝酸都能与铜反应 ，说明了稀硝酸、浓硝酸都有什么性质？
[板书]： 2.强氧化性
(1)与金属反应
[学生活动]： 根据观察到的实验现象、推测产物、写出反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。
Cu+4HNO3（浓）→ Cu(NO3)2 +2NO2 ↑+2H2O
3Cu+8HNO3（稀） → 3Cu(NO3)2 +2NO ↑+4H2O
[讨论]： 浓硝酸与稀硝酸氧化性的强弱 。
[讨论]： 实验装置与课本上不同，分析改进后有那些优点？或者也可以提出更佳的改进方法？
[学生]： 铜与浓硝酸反应装置:利用了铜丝上下移动控制反应的停始，并用NaOH溶液吸收尾气，有效防止了NO2污染环境.
铜与稀硝酸反应装置:能使绕在漏斗颈上的Cu丝在隔绝空气的条件下与稀HNO3反应,产生无色气体NO,随着NO的产生,气体压强增大,U型管右边液面下降,左边液面上升,反应停止,当打开分液漏斗活塞,待部分气体进入漏斗后,再关闭活塞,NO氧化成红棕色的NO2,这样有效控制了反应停始(应用了启普发生器的原理),并且现象明显.
[问]： 对于这个实验中你们还有什么凝问吗？
[学生]： 为什么铜与浓硝酸反应后的溶液呈绿色, 而铜与稀硝酸反应的溶液呈蓝色？
[讲述]： 现在对于这个问题有两种说法：1.铜离子与水结合形成水合铜离子呈蓝色。2.铜与浓硝酸反应生成的NO2溶解在Cu（NO3）2溶液中故呈绿色。这两种说法哪一种正确，课后请同学们查阅有关资料或者到实验室通过实验进行研究。
[问]： 既然Cu能与HNO3反应，那么比Cu活泼的金属是否都能与HNO3反应放出气体呢？
[实验]： 将Fe条、Al条分别插入冷的浓硝酸中，观察现象。（联系浓硫酸）
[板书]： Fe、Al +冷浓HNO3 发生“钝化”
[练]： 铁与过量稀硝酸反应
[讲述]： 除Pt、Au,硝酸可氧化所有的金属到高阶的金属盐，本身被还原到NO2（浓硝酸）或NO（稀硝酸）。
[板书]： Au 、 Pt 溶于“王水”
王水：浓硝酸:浓盐酸 = 1:3
[讲述]： “王水”的故事，渗透爱国主义教育。
[板书]： (2)与非金属反应
4HNO3 (浓) +C(灼热) 2H2O +4NO2 ↑ +CO2↑
3.硝酸具有酸的通性
[设问] ：酸有那些通性？
[分析]：硝酸具有酸的通性时又表现氧化性。
[投影]： HNO3既表现了酸性，又表现了氧化性
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酸的通性 |
硝酸的氧化性 |
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（1）酸使石蕊试液变红 |
浓硝酸使石蕊变红，加热会漂白 |
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（2）酸+碱
（3）酸+碱性氧化物 |
若碱、碱性氧化物中金属为低价态时，会被硝酸氧化得到高价盐 |
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（4）酸+盐 新酸+新盐 |
生成的盐具有还原性（如：Fe2+、SO32-的盐）或所生成的酸具有还原性（如：H2S、HI）会被氧化 |
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（5）酸 + 金属 盐 +氢气 |
金属与HNO3反应不产生H2 |
[小结]： 硝酸的性质
[ 思考与讨论]：
1. 酸的氧化性和氧化性酸有什么区别？
2. 比较硝酸、硫酸、盐酸性质 （列表比较）。
3. 用Cu制Cu（NO3）2有那些途径？那些途径好？那些途径不好？为什么？
三大强酸性质比较
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酸 |
主要物理性质 |
受热 |
与金属反应 |
与C的
反应 |
遇蓝色的石蕊试纸 |
表现氧化性的微粒 |
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与Cu
反应 |
与Fe/Al
的反应 |
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硝酸 |
浓 |
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冷：
热： |
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稀 |
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硫酸 |
浓 |
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冷：
热： |
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稀 |
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盐酸 |
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