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【质疑】为什么会有这样的结果？
【提示】讨论提纲
【投影显示】
1．通电前溶液中存在哪些离子？这些离子是如何运动的？
2．接通直流电后，原来的离子运动发生了怎样的改变？
3．有关离子在两极发生了什么样的反应？
【总结板书】
通电前：CuCl2=Cu2++2Cl-
通电后：阳极：2Cl--2e=Cl2↑氧化反应
阴极：Cu2++2e=Cu还原反应
总反应化学方程式：
【概括】通俗记法，利用谐音。
阳（极）—氧（化反应）
【设疑】在CuCl2溶液中有自由移动的Cu2+、Cl-、H+、OH-，为什么只有Cu2+、Cl-得失电子，而H+、OH-却不能在两极上得失电子呢？
【讲述】电解质溶液中各种离子在两极上得失电子是有一定顺序的，我们称之为放电顺序，放电顺序涉及到多种因素，我们在中学阶段只要求掌握：
阳离子放电顺序：按金属活动性顺序越不活泼的金属其阳离子越容易得电子。
阴离子放电顺序：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根离子。
【讲述】CuCl2溶液在外加电场的作用下，在阴阳两极发生了氧化还原反应，我们把这个过程叫做电解。
【板书】电解：使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程，叫做电解。 |
讨论分析，回答：
1．通电前溶液中Cu2+、Cl-、H+、OH-自由移动。
2．通电后带正电的Cu2+、H+向阴极移动；带负电的Cl-、OH-向阳极移动。
3．Cu2+在阴极得电子变成了单质Cu，Cl-在阳极失电子变成了Cl2。
思考，猜想。
整理归纳离子放电顺序：
阳离子：Ag+＞Cu2+＞H+…
阴离子：Cl-＞OH-＞SO42-。
看课本第64页，归纳电解概念，并了解什么是电解池，什么是电解槽。 |
调动学生思维，分层次思考，有利于激发学习兴趣。分析方法在教学中潜移默化的渗透。
实现感性认识到理性认识的过程。
加深记忆，培养兴趣。
调动学生处于积极思考状态，培养思维能力。
培养阅读能力及自学能力、分析问题的能力。 |
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