关于酸式盐与碱反应的离子方程式的书写
江苏省邳州市明德实验学校 李伟
离子方程式的书写及离子方程式的正误断判是高考的重要考点，酸式盐与碱的反应的离子方程式书写是难点，学生不易掌握 。但如果掌握其规律书写就容易了。
酸式盐与碱的反应规律：首先是H+和OH-作用生成水的中和反应，其次是金属阳离子与酸根（或OH-）可能生成难溶物的沉淀反应。反应物的量不同，离子方程式不同，写其离子方程式时以不足的反应物的量来推断生成物。现举例说明：
1、将少量的NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中
分析：NaOH是少量的，1molNaOH电离出1mol OH-，1mol OH-只能与1molHCO3-反应生成1molH2O和1molCO32-。所以其离子方程式为：
OH-+ HCO3-+Ca2+= CaCO3↓+H2O
2、将足量的NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中
分析：Ca(HCO3)2是少量的，1mol Ca(HCO3)2能电离出2molHCO3-，而1molHCO3-与1mol OH-反应，所以应有2mol OH-参加反应。其离子方程式为：
Ca2++2 HCO3-+ 2OH-= CaCO3↓+ CO32-+ 2H2O
3、向Na HCO3溶液中滴加少量Ba(OH) 2溶液
分析：由于Ba(OH) 2的量少，1mol Ba(OH) 2电离出1mol Ba2+、2 mol OH-，2mol OH-与2molHCO3-反应。所以其离子方程式为：
2 HCO3-+ Ba2++2OH-= BaCO3↓+ CO32-+ 2H2O
4、向Na HCO3溶液中滴加过量的Ba(OH) 2溶液
分析：1mol Na HCO3能电离出1mol HCO3-，而1mol HCO3-与1mol OH-反应，尽管1mol Ba(OH) 2电离出2mol OH-，但实际上只有1mol OH-参加反应。所以此反应的离子方程式为：
HCO3-+ Ba2++OH-= BaCO3↓+ H2O
5、Na H2PO4溶液与少量的Ba(OH) 2溶液的反应
分析：1mol Ba(OH) 2电离出1mol Ba2+和2mol OH-，2 mol OH-与1mol H2PO4-反应生成2molH2O和1molPO43-，而1molPO43-结合3mol Ba2+，3mol Ba2+需3mol Ba(OH) 2。所以离子方程式为：
3 H2PO4-+ 3Ba2++6OH-= Ba3(PO4) 2↓+ PO43-+6 H2O
6、Na H2PO4溶液与足量的Ba(OH) 2溶液的反应
分析：1mol H2PO4-与2 mol OH-反应生成2molH2O和1molPO43-，而2molPO43-结合3mol Ba2+生成1mol Ba3(PO4) 2。所以其离子方程式为：
2 H2PO4-+ 3Ba2++4OH-= Ba3(PO4) 2↓+4 H2O
酸式盐与碱的反应尽管很复杂，但只要掌握其原理，书写离子方程式就没问题了。
练习：
1、（2004 上海卷）下列离子方程式中正确的是 （ ）
A、 硫化亚铁放入盐酸中 S2-+2H+→H2S↑
B、 硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2++H2S→CuS↓+2H+
C、 氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3++4 NH3·H2O→AlO2-+4NH4++2H2O
D、 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3-+OH-→CO32-+H2O
2、（2003年上海卷）下列离子方程式中正确的是 （ ）
A、过量的NaHSO4与Ba(OH) 2溶液反应
Ba2+ +2OH-+2H++ SO42-→BaSO4↓+2H2O
B、NH4 HCO3溶液与过量NaOH溶液反应
NH4++OH-→NH3↑+H2O
C、苯酚钠溶液中通入少量CO2
－O－＋CO2＋H2O→ －OH＋HCO3－
D、FeBr2溶液中通入过量Cl2
2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++Br2+4Cl-
3、(2002年上海卷)下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A 、 FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2→Fe3＋＋2Cl－
B 、 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：
Ca2＋十OH－＋HCO3－→CaCO3↓＋H2O
C、 FeS固体放人稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋→Fe2＋＋H2S↑
D、 AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－→AlO2－＋2H2O
高中化学教学论文 -> 关于酸式盐与碱反应的离子方程式的书写