高中化学教学论文

判断离子方程式书写正误要点归纳

“离子方程式”是学习中的重点和难点，也是考试考查的热点内容之一。本文就离子方程式书写过程中的常见问题，做以下归纳：

首先必须知道，离子方程式所要表达的内容是：物质在溶液中的主要存在形式。这也就是离子方程式书写的四个步骤“写、拆、删、查”中最关键的一步——拆。那么，那些物质该拆，拆成何种形式？书写还应注意哪些问题？本文从物质的分类上做以下简单的归类。

一、酸碱盐在离子方程式中的拆分情况

二、看是否符合客观事实

1、定性：有些反应不受反应物用量的影响。

例如：把铜片放在稀硝酸中：4H⁺+2NO₃^-+Cu==Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O

      把铁钉放在稀硫酸中：2Fe+6H⁺==2Fe³⁺+3H₂↑

显然，第一个反应，生成的气体不是NO₂而是NO；第二个反应中，铁只能被氧化为Fe²⁺,所以，以上两个离子方程式皆错。

2、定量：有些反应，产物随着反应物的用量不同而有区别。

例如；向3mol/L的NaOH溶液中通入少于6.6g的CO₂：2OH^-+CO₂==CO₃^2-+H₂O

向3mol/L的NaOH溶液中通入大于13.2g的CO₂：OH^-+CO₂==HCO₃^-

三、查两个守恒——质量守恒和电荷守恒

   检查离子方程式两边原子个数和电荷总数是否相等。注：方程式两边离子或者原子个数相等并不代表电荷总数也相等。如：向FeCl₂溶液中通入氯气：Fe²⁺+Cl₂= Fe³⁺+2Cl^-，此离子方程式两边原子数相等，但是电荷数并不相等，故此离子方程式错误。正确的离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

除此之外还要注意以下两点:  (1)难溶化合物不写沉淀符号“↓”。 (2)气体物质写气体符号“↑”。