一次意外的作业
安徽省临泉第一中学 邵建
在以研究金属钠的性质为例，学习了《研究物质性质的基本方法》后，我的第二节课《研究物质性质的基本程序》是这样设计的：先通过复习金属钠的化学性质，回忆研究物质性质的方法，并了解研究物质性质的程序；然后以研究氯气的性质为例，再进一步阐明研究物质性质的基本程序，做到学以致用。学习目标是：⒈了解研究物质性质的基本程序。⒉掌握氯气的物理性质和化学性质。⒊对氯气性质的探究性实验，让同学们对实验操作方法有一个科学的认识，通过实验教学，对学生进行唯物主义教育。我按照自己的教学设计有条不紊地进行教学。
我在讲到物质的漂白性时，总结到：由于漂白的原理不同，漂白剂可以分为三类：第一类是吸附型，如活性炭等物质，由于疏松、多空、具有较大的表面积，可以吸附一些其他有色物质而使之失去原来的颜色，这些我们在初中学过。第二类是加合型的，即漂白剂与有机色质内部的“生色团”发生反应，使有机色质失去原来的颜色，如SO2，我们后面会学到的。第三类是氧化型的，即漂白剂本身是一种强氧化剂，它可以将有机色质内部的“生色团”破坏掉而使之失去原有的颜色，这种漂白是彻底、不可逆的。例如氯水、Ca(ClO)2、HClO、Na2O2、H2O2、O3、浓HNO3等。这是我备课时特意查资料总结的。我打算讲完这些，剩下的10多分钟，做练习。可是这时一位同学问到：是不是强氧化性物质一定有漂白性呀？其他同学还很赞同这种观点。这答案还真不好说，因为氧化剂的知识还没有系统讲过，没有想到会有这么一个棘手的问题。
我定了定神，说：“你都知道那些强的氧化剂呀？”那位学生马上回答：“Cl2、O2、O3、Ca(ClO)2、HClO、Na2O2、H2O2、浓HNO3、稀HNO3、浓H2SO4、KMnO4、K2Cr2O7等。”我想既然学生想知道这些问题，而且问题也提出来来了，我就不能回避它。正好这节课我们学习了研究物质性质的基本方法和程序，我何不让他们学以致用，引导他们自己去探究呢。于是我问大家：“浓硫酸遇到蓝色石蕊试纸的现象是什么？”学生思考了一会儿说：“先变红后变黑！”我又解释说：“由于硫酸的酸性使石蕊试纸变蓝，又由于浓硫酸的脱水性使试纸变黑。由此证明了浓硫酸具有强氧化性，但不具有漂白性。所以具有强氧化性的物质不一定具有漂白性。
接着，我又问大家是否可以设计实验证明稀HNO3、浓H2SO4、KMnO4、K2Cr2O7、Cl2、O2等是否具有漂白性呢？请大家把设计好的实验方案交上来，我们下节课进行实验验证。学生们兴高采烈地接受了任务。
课后，大家的作业很认真，有的这样设计实验：把干燥的氯气分别通过干燥的红布条和湿润的红布条观察现象；有的这样设计实验：浓HNO3与稀HNO3分别滴在蓝色石蕊试纸上，观察颜色变化；还有的这样设计实验：把两朵红花分别放在双氧水和酸性KMnO4溶液中，一段时间后取出用蒸馏水冲洗后，观察颜色变化……
最终，我们得出结论O3、Ca(ClO)2、HClO、Na2O2、H2O2、浓HNO3等强氧化剂具有漂白性，而Cl2、O2、稀HNO3、浓H2SO4、KMnO4、K2Cr2O7等的强氧化性主要体现在酸根的中心原子上，在反应过程中不会有单原子氧生成，所以此类氧化剂不具有漂白性。
这一节课，虽然没有按照课前的设计上，但我觉得这样挺好，比较庆幸的是我能根据学生的学习情况及时调整了教学过程。新课程标准强调，教学过程是师生围绕教学内容积极的、有效的、动态生成的过程。课堂上学生主动学了以后会提出哪些问题，什么时候提出问题是不能完全预测的。但只要教师在课堂上关注学生，关注学生的学，一定能带来课堂上难以预料的精彩。我想对我的学生们说：课堂因你们而生动，课堂因你们而精彩！
|
网友评论：（只显示最新10条。评论内容只代表网友观点，与本站立场无关！）
