无为榜首学校高三化学月考试卷---《化学反应及其能量变化》
可能用到的原子量： H: 1 O: 16 N: 14 Fe: 56 Cl: 35.5 Cu: 64 S: 32
一、选择题（下列各题只有一个选项符合题意。每小题2分共40分）
1．(05上海) 以下命题，违背化学变化规律的是（ ）
A、石墨制成金刚石 B、煤加氢变成人造石油 C、水变成汽油 D、干冰转化成原子晶体
2．（05年广州二模）下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是（ ）
A．用红磷制白磷 B．用氧化铝制金属铝 C．用氯气制漂粉精 D．用金属钠制过氧化钠
3、（05全国卷Ⅲ）11．已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1 mol KH
A．失去1 mol电子 B．得到1 mol电子
C．失去2 mol电子 D．没有电子得失
4、（05全国卷I）在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是
A．K+、Na+、SO42—、S2O32— B．NH4+、Mg2+、SO42—、Cl—
C．Na+、K+、HCO3—、Cl— D．K+、Na+、AlO2—、NO3—
5、（05江苏）能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反应是
A 稀醋酸和稀氨水反应 B 稀硫酸和烧碱溶液反应
C 稀盐酸和氢氧化铜反应 D 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
6、（05江苏）．在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是
A 硫在空气中燃烧 B 铜片与浓硫酸共热
C 红热的木炭与浓硫酸反应 D 亚硫酸钠与稀硫酸反应
7、（05广东）从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br—+Cl2=2Cl—+Br2，下列说法正确的是
A.溴离子具有氧化性 B.氯气是还原剂
C.该反应属于复分解反应 D.氯气的氧化性比溴单质强
8．下列变化过程中，是吸热反应的是（ ）
A．H+H→H2 B．H+Cl→HCl C．I2→I+I D．S+O2→SO2
9、（全国卷Ⅱ）某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是
A．KMnO4 B．NaCl C．(NH4)2SO4 D．CH3COOH
10、（05江苏）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次
减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是
A．3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3 B．Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2
C．Co2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O D．2Fe3+ + 2I— = 2Fe2+ + I2
11、（05年江西南昌第一次调研）下列反应的离子方程式中正确的是（ ）
A．碳酸钠溶液显碱性：CO32－+2H2O H2CO3+2OH－
B．碳酸氢钠溶液与过量石灰水：HCO3－+Ca2++OH－ CaCO3↓+H2O
C．FeCl3溶液与Cu反应：Fe3++Cu Fe2++Cu2+
D．用氨水吸收少量二氧化碳：NH3·H2O+CO2 NH4++HCO3－
12、（05年苏南八校三模）在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需117-125 kJ／mol的热量，但1，3-环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应，反应热为23.4 kJ／mol，以上事实表明（ ）
A．1，3-环己二烯加氢是吸热反应 B．1，3-环己二烯比苯稳定
C．苯加氢生成环己烷是吸热反应 D．苯比1，3-环己二烯稳定
13、在含有I－且能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是
A．Na+、Fe2+、Br－、Cl－ B．Al3+、K+、NH4+、Na+
C．K+、Na+、NO3－、H+ D．K+、S2－、SO42－、OH－
14、（05年湖南师大月考）已知：强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：
H+(aq)+OH－(aq) H2O(1)；△H=－57.3kJ/mol。且有：
A．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1)；△H=－Q1kJ/mol
B．1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(1)； △H=－Q2kJ/mol
C．HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(1)； △H=－Q3kJ/mol
则Q1、Q2、Q3的关系正确的是（ ）
A．Q3＞Q2＞Q1 B．Q1＞Q3＞Q2 C．Q1=Q2=Q3 D．Q2＞Q3＞Q1
15（05年扬州中学三模）某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等4种阴离子。若向其中加入足量的 Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（ ）
A．CH3COO－ B．SO32－ C．CO32－ D．HCO3－
16、（05年江苏苏中六校联合调研）下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式边式的是（ ）
A．氯化镁、氢氧化钠 B．硫酸钠、氢氧化钡 C．氯化铝、氨水 D．溴化亚铁、氯水
17、常温下跟镁粉、溴水、臭氧、硝酸都能发生氧化还原反应的是（ ）
A．Na2S溶液 B．K2SO4溶液 C．NH4I溶液 D．NaOH溶液
18．人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而失去与O2结合的能力，服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，这说明维生素C具有（ ）
A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性
19．下列叙述中，正确的是（ ）
A．含最高价元素的化合物均具强氧化性 B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C．原子失去电子数越多，还原性越强
D．强氧化剂和强还原剂混合不一定发生氧化还原反应
20、（05江苏）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3 C 高温 2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是
A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子
C．氮化铝中氮元素的化合价为—3 D．氮化铝晶体属于分子晶体
选择题答题卡 班级 姓名 成绩
二、按要求完成下列各题（共24分）
21、(05上海)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：
O2、H2CrO4、Cr(OH)2、H2O、H2O2
已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2
（1）该反应中的还原剂是 。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是 → 。
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
。
（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。
22. （05年湖南师大月考）甲烷是一种较理想的清洁能源，但甲烷在空气中的爆炸极限为5%—15%。为了减少爆炸危险，人们研究将甲烷催化氧化开发成较安全的甲醇燃料，已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，甲醇的燃烧热为726.0kJ/mol，
（1）试计算当甲烷在空气中的体积分数达到 %时，会发生最强烈的爆炸？
（2）试根据盖斯定律计算并写出甲烷催化氧化生成甲醇的热化学方程式。
解：甲烷燃烧的热化学方程式为
甲醇燃烧的热化学方程式为
甲烷催化氧化生成甲醇的热化学方程式为
三、综合题（共24分）
23．(05年福建省检)pH<7的溶液，中含有三种常见金属阳离子，用x溶液进行如
下实验：
(1)根据有白色沉淀甲生成，判断x溶液中有 阳离子。
(2)根据有白色沉淀丙生成，判断x溶液中有 阳离子；由溶液z生成沉淀丙的离子方程式为 。
(3)x溶液中一定含有的阴离子是 。
24．亚硫酸钠中＋4价的硫既有氧化性又有还原性．现有试剂：溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氨水．
（1）要证明亚硫酸钠具有还原性，应选用的试剂有________；观察到的现象是 ；反应的离子方程式为___________________________ ．
（2）要证明亚硫酸钠具有氧化性，应选用的试剂有________；观察到的现象是 ；反应的离子方程式为___________________________．
四、计算题（要有过程，共12分）
25、（05北京）CO、CH4均为常见的可燃性气体。
（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是 。
（2）已知在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJ/mol。相同条件下，若2 molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30 倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是： 。
（3）120℃、101 kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在bmL O2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。
① 若混合气体与O2恰好完全反应，产生b mL CO2，则混合气体中CH4的体积分数为
（保留2位小数）。
② 若燃烧后气体体积缩小了a/4 mL ，则a与b关系的数学表示式是 。
解：
参考答案
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21、（本题共8分）
（1）H2O2
（2）H2CrO4 Cr(OH)3
（3）
（4）3.36L
22. （1）9.09（2分） （2）（6分）
CH4（g）+2O2(g)=CO2（g）+2H2O（1）； △H=－890.3kJ/mol
CH3OH(1)+1.5O2(g)=CO2(g)+2H2O(1); △H=－726.0kJ/mol
CH4(g)+0.5O2(g)=CH3OH(1); △H=－164.3kJ/mol
23. (1) Ag+ （2分）
(2) Al3+ （2分）
AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- （2分）
(3) NO3- （2分）
(4) 不能 （1分）
H+和NO3-能把 Fe2+ 氧化为Fe3+ （2分）
24．（1）溴水 溴水颜色褪去
（2）稀 硫化钠溶液 溶液变浑浊
25．⑴ 1:4 （3分）
⑵ CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －891KJ/mol（3分）
⑶ ① 0.33 （3分） ② b≥5a/4（4分）
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