六盘水市第二中学高二化半期考试
相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cu—64 Ag—108 Fe—56
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1．下列物质在常温下不易被空气氧化的是
A．一氧化氮 B．氮气 C．钠 D．白磷
2．决定化学反应速率的最本质的因素是
A．温度 B．反应物的性质 C．催化剂 D．温度或压强
3．对于吸热反应CO2(g)+C(s) 2CO(g)，下列各组条件变化时，两项均能使平衡向右移动的是
A．加压、升温 B．加压、降温
C．减压、降温 D．减压、升温
4．在一定温度下，将CO和H2O(气)各1mol放在密闭容器中反应，到达平衡后测得CO2为0.6mol，再通入4molH2O(气)，到达新的平衡后，CO2的物质的量
A．等于0.6mol B．等于1mol
C．0.6mol＜n(CO2)＜1mol D．大于1mol
5．在450C的密闭容器中进行下列反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，若起始时c(SO2)=0.010mol/L，c(O2)=0.02mol/L，10s后气体压强为起始时的95%，则该反应的平均反应速率是
A．v(O2)=1.5×10—3 mol·L—1·s—1 B．v(O2)=1.5×10—4mol·L—1·s—1
C．v(SO2)=3.0×10—3 mol·L—1·s—1 D．v(SO3)=3.0×10—5 mol·L—1·s—1
6．工业合成氨时采用5000C左右的温度，主要原因是
A．NH3的产率高 B．N2的转化率高
C．催化剂的活性好 D．此时逆反应的速率最小
7．铜跟1mol/L的硝酸反应，若c(NO3—)下降0.2mol/L，则c(H+)下降
A．0.2mol/L B．0.4mol/L C．0.6mol/L D．0.8mol/L
8．在2L密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2，发生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，进行到4min时，测得n(SO2)=0.4mol，若反应进行到2min时容器中n(SO2)为
A．1.6mol B．1.2mol C．大于1.6mol D．小于1.2mol
9．将一定量NO2充入量筒中，并将量筒倒置于水槽中，待量筒中液面不再上升时，向量筒中缓缓通入O2，当通入42mLO2时，量筒中液面与未通入O2前等高，则原NO2的体积为
A．100mL B．24mL C．72mL D．48mL
10．已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是
①生成物的百分含量一定增加 ②生成物的产量一定增加 ③反应物转化率一定增大 ④反应物浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了合适的催化剂
A．①② B．②⑤ C．③⑤ D．④⑥
二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）
11．在一固定体积的密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w%。若维持容器体积和温度不变，按0.8molA、0.4molB和1.2molC为起始物质，达平衡后，C的体积分数仍然为w%，则x值为
A．1 B．3 C．4 D．5
12．反应NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g)在某温度达到平衡，下列各种情况中，不能使平衡发生移动的是
A．其他条件不变时，通入SO2气体 B．移走一部分NH4HS固体
C．容器体积不变，充入氮气 D．充入氮气，保持压强不变
13．在一定体积的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g)+bB(g) xC(g)，符合下图所示的关系（C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，P表示压强）。在图中，Y轴是指
A．反应物A的转化率 B．平衡混合气中物质B的百分含量
C．平衡混合气的密度 D．平衡混合气的平均摩尔质量
14．将 NO3－+Zn+OH－+H2O→NH3+Zn(OH)42－ 配平后，离子方程式中H2O的系数是
A．2 B．4 C．6 D．8
15．将等物质的量的X2和Y2置于一密闭容器中，在一定条件下发生反应：
mX2(g)+2Y2(g) pZ(g)，达平衡时，测得容器中c(X2)=0.1mol/L，c(Y2)=0.9mol/L，c(Z)=0.8mol/L，则Z的化学式可能是
A．X2Y3 B．XY3 C．X2Y4 D．X3Y
16．已知某条件下，N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g)时，放出92.4KJ的热量。在该条件下向密闭容器中通入1molN2和3molH2，达到平衡时放出Q1KJ的热量；若向体积相同的容器中通入0.5molN2、1.5molH2和1molNH3，相同条件下达到平衡时放出热量Q2KJ，则下列关系式正确的是
A．Q2=Q1=92.4 B．Q2＜Q1＜92.4 C．Q1＜Q2＜92.4 D．Q1=Q2＜92.4
17．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则
A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减小了
C．物质B的质量分数增加了 D．a>b
18．已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如图，则下列判断错误的是
A．G是最活泼的非金属单质
B．L是极性分子
C．E能使紫色石蕊试液变蓝色
D．M化学性质活泼
19．往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)（放热），当达到平衡后，t0时改变反应的某一条件（混合气体总物质的量不变）且造成容器内压强增大，下列说法正确的是
A．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变
B．平衡不移动，混合气体密度增大
C．H2转化率增大，HI平衡浓度变小
D．改变条件前后，速度图像如右图
20．下列各组气体等体积混合：①NO2和NO ②NO2和O2 ③NO和N2，分别通入容积相同的a、b、c三支试管内（均充满），并立即倒立于盛水的水槽中，试管内水面上升高度的关系正确的是
A．a=b=c B．a>b>c C．b>c>a D．b>a>c
21．将盛满NO2、O2的试管倒扣在水槽中，让其充分反应，结果剩余1/10体积气体。原混合气体中NO2和O2的体积比可能是
A．18 : 7 B．3 : 2 C．9 : 1 D．43 : 7
22．可逆反应3A(g) 3B(?)+C(?)（正反应吸热），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断中正确的是
A．B和C可能都是固体 B．B和C一定都是气体
C．若C为固体，则B一定是气体 D．B和C可能都是气体
23．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：
A(s)+2B(g) C(g)+ D(g)，已达平衡的是
A．混合气体的压强 B．混合气体的密度
C．B的物质的量浓度 D．气体的总物质的量
24．将颜色相近的NO2和Br2(g)分别装入注射器中，将活塞同时向外拉，使气体体积扩大1倍，下列叙述错误的是
A．NO2的颜色比Br2(g)颜色深 B．两种气体的颜色均比原来浅
C．Br2(g)的压强比NO2变化小 D．Br2(g)的压强变化比NO2大
25．一定质量的Na、K分别投入一定量的稀盐酸中，在相同条件下产生氢气的体积随时间变化的曲线如图a、b所示，则下列说法中正确的是
A．投入的Na、K物质的量一定相等
B．曲线a对应的反应使用了催化剂
C．曲线a代表Na的反应，曲线b代表K的反应
D．两反应中盐酸必须是足量的
三、填空题
26．
有A、B两容器，A容器容积固定，B容器容积可变。一定温度下，在A中加入2molN2和3molH2。反应N2+3H2 2NH3达到平衡时生成的NH3的物质的量为m。相同温度下，在B中加入4molN2和6molH2。当B的压强与A的压强相等，B中反应达到平衡时，生成的NH3的物质的量（填“＞”、“＜”或“＝”多少m，下同） ；当B的容积与A的容积相等，B中反应达到平衡时，生成的NH3的物质的量 。
27．含氰化物（CN—）的废水危害极大，CN—离子浓度为0.01~0.04mol/L就能危害浮游生物毒杀鱼类。处理方法之一是用臭氧氧化法使其先转化为低毒的氰酸盐（CNO—），并放出O2，CNO—再进一步与臭氧反应降解为无毒气体排放大气中，且使溶液的酸度有所降低。（CN—、CNO—中N均为—3价）
（1）氰化物经过处理后产生的无毒气体是 和 。
（2）用臭氧处理含CN—的废水，发生反应的两个离子方程式是 ，
。
（3）当有nmol离子转化为无毒物质时，需要臭氧的物质的量是 mol，其中被还原的物质的量是 mol。
28．在真空密闭容器中加入amolPH4I固体，在一定温度下发生如下反应：
PH4I(s) PH3(g)+HI(g) 4PH3(g) P4(g)+6H2(g) 2HI(g) H2(g)+I2(g)
以上三反应建立平衡后，测得HI为bmol、I2为cmol、H2为dmol。求：
（1）平衡后，容器内P4的物质的量为 mol，PH3的物质的量为 mol。（用代数式表示）
（2）a、b、c三者的关系服从a＞ （填含b、c的代数式）。b、c、d三者的关系服从b＞ （填含c、d的代数式）。
四、计算题
29．有一块铜银合金质量为30g，将它完全溶解在80mL13.5mol/L的浓硝酸中，在标准状况下，收集到6.72L气体，并测得溶液中C(H+)=1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80mL，计算（1）被还原的硝酸的物质的量；（2）合金中铜的质量分数。
30．将N2和H2按一定比例混合，在相同状况下其密度是H2的3.6倍，取0.5mol该混合气体通入密闭容器内，使之发生反应，并在一定条件下达到平衡，已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.76倍。试求：
（1）反应前混合气体中N2和H2的体积比；
（2）达平衡时混合气体中氨的物质的量；
（3）平衡时N2的转化率。
高二化学答卷
一、选择题（每小题只有一个正确答案）
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二、选择题（每小题有一至两个正确答案）
三、填空题
26．
27．
28．
四、计算题
29．
30．
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