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高三化学月考试题
第I卷(选择题 共50分)
可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 O 16 Na 23
一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分、每小题只有一个选项符合题意)
1、下列有关化学史知识不正确的是
A、原子分子学说的建立是近代化学发展的里程碑
B、俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律，编制了周期表
C、扫描隧道显微镜的研制成功能够清楚地观察到原子的图像和动态化学变化
D、英国科学家道尔顿首先发现了电子
2、容量瓶上标有的是①温度 ②浓度 ③容量 ④质量 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式
A、①③⑤ B、③⑤⑥ C、①⑤⑥ D、②③⑤
3、周期表中，有人认为位于第IA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质支持这种观点的是
A、 HF B、 H3O+ C、 NaH D、 H2O2
4、下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是
A、化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B、化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品
C、化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率
D、正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益
5、已知反应A2（g）+2B2（g） 2AB2（g）；△H<0，下列说法正确的是
A、升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B、升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C、达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D、达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
6、据报道，用10B合成的10B20有非常好的抗癌治癌作用。下列叙述正确的是
A、10B和10B20互为同位素 B、10B和10B20互为同分异构体
C、10B的中子数和核外电子数相等 D、10B20晶体熔点高、硬度大
7、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。
下列叙述中正确的是
A、字母i所代表的元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
B、字母a、c、d、h所代表的元素形成的单质可能都是电的良导体
C、上表14种元素中n元素失去核外第1个电子需要的能量最多
D、上表14种元素中m元素失去核外第1个电子需要的能量最少
8、氟气是氧化性最强的非金属单质。在加热条件下，等物质的量的氟气与烧碱完全反应生成NaF、H2O和另一种气体，该气体可能是
A、H2 B、HF C、O2 D、OF2
9、参照反应Br+H2 → HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是
A、正反应为吸热反应
B、正反应为放热反应
C、加入催化剂，该化学反应的反应热增大
D、从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关
10、运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是
A、铍的氧化物的水化物可能有两性
B、砹为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，不溶于水也不溶于稀硝酸
C、硫酸锶是难溶于水的固体
D、硒化氢是无色、有毒、比H2S稳定的气体
二、选择题(本题包括10小题，每小题3分， 共30分。每小题有一个或两个选项符合题意,只选一个且正确的得1分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个就为0分)
11、下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法正确的有
A、 标准状况下，11.2L SO3所含的原子数目为2NA
B、 0.1mol H2O2催化分解，转移电子数为0.1 NA
C、 0.1mol/L的100mL H2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03 NA
D、 84gNaHCO3中含有NA个HCO3-
12、下列反应的离子方程式错误的是
A、等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在溶液中反应：
Ba2++2OH—+NH4++H++SO42—=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O
B、氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应 ： Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C、溴化亚铁溶液中通入少量Cl2： Cl2＋Fe2＋＝Fe3＋＋2Cl－
D、向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水：
Ca2++2OH—+2HCO 3—=CaCO3↓+CO32—+2H2O
13、X、Y、Z为短周期元素，Z的原子序数等于X、Y的原子序数之和，且Z离子比X离子多三个电子层，下列推断不正确的是
A、Y的原子半径大于Z的原子半径 B、X可能为金属元素
C、Y与X可能形成离子晶体型的化合物 D、Z一定为非金属元素
14、 下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是
A、、、、 B、 、、S2-、
C、 、、、 D、 、、、
15、 t℃时，在VmL密度为的氯化铁（相对分子质量为M）饱和溶液中，加入足量氢氧化钠溶液，充分反应后过滤（假设滤液无损失），在滤液中加入适量硝酸使溶液呈中性后，再加入4mL1.0mol/L的硝酸银溶液恰好完全反应，则t℃时氯化铁的溶解度为（ ）
A、 B、 C、 D、
16．已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是
①生成物的质量分数一定增加 ②生成物产量一定增加
③反应物的转化率一定增大 ④反应物的浓度一定降低
⑤正反应速度一定大于逆反应速度 ⑥一定使用催化剂
A、①②③ B、③④⑤ C、②⑤ D、④⑥
17、化合物Fe0.95O具有NaCl型结构,由于n(Fe)：n(O)<1，所以晶体存在缺陷，Fe0.95O可表示为
A、Fe0.452+Fe0.53+O B、Fe0.852+Fe 0.103+O
C、Fe0.152+Fe0.803+O D、Fe0.22+Fe 0.753+O
18、CS2是一种有恶臭气味的液体，将其滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液中时生成单质硫并放出CO2，当生成 0.5 mol CO2时转移电子的物质的量是
A、1 mol B、4 mol C、3 mol D、2 mol
19、下列结论正确的是
①微粒半径：S2－＞Cl＞S＞F ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se
③离子还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－ ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4 ⑥非金属性：F＞Cl＞S＞Se
A、 ②④⑥ B、 ①③④ C、 只有① D、 只有⑥
20、原子虽小但也是有一定体积的。已知铜的密度ρ=8、9×103kg·m—3，铜的相对原子质量为64，通过估算可知一个铜原子所占的体积为
A、8×10—24m3 B、1、2×10—26m3 C、1、2×10—29m3 D、7×10—6m3
第II卷(非选择题 共50分)
三、(本题4分)
21、(4分)在配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低还是不变?
(1)用量筒取液态溶质时，读数时俯视量筒刻度线，所配溶液浓度 ；
(2)将取药品的药匙用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配溶液浓度 ；
(3)用滴管加蒸馏水定容时，仰视容量瓶刻度线，所配溶液浓度 ；
(4)容量瓶用水洗涤后未用所配溶液洗涤即用来配制，所配溶液浓度 。
四、(本题8分)
22、(8分)标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96L，其质量为7.60g，则混合气体平均相对分子质量为 ，混合气体中甲烷的体积为 ：一氧化碳的质量为 。将上述混合气体与标准状况下16.8L的氧气混合点燃，完全反应后，冷却至标准状况，反应后混合气体的平均相对分子质量为 。
五、(本题10分)
23、（10分）X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。
已知：①X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物；
②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。
请回答：
（1）Z2Y的化学式 。
（2）Z2Y2与X2Y反应的化学方程式 。
(3)写出列物质的电子式: X2Y2 ___________ X2Y2_____________
（4）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是 。
六、(本题11分)
24、（5分）1985年，科学家发现的C60分子是由60个碳原子构成的，它的形状像足球（图C）。因此又叫足球烯。1991年科学家又发现一种碳的单质——碳纳米管，它是由六边环形的碳原子构成的管状大分子（图D），图A、图B分别是金刚石和石墨的结构示意图。图中小黑点或小黑圈均代表碳原子。
试回答下列问题：
(1)金刚石、石墨、足球烯和碳纳米管物理性质存在较大差异的原因是：___________________________。
(2)常温下足球烯和碳纳米管的化学性质是否比金刚石和石墨活泼？______（填“活泼”和“一样”）理由是：_______________________________________
25、(6分)通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
请回答下列问题：
(1)比较下列两组物质的熔点高低(填“>”或“<”)
SiC______Si； SiCL4_________SiO2
(2)右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。
(3)工业上用高纯硅可通过下列反应制取：
SiCl4(g)+2H 2(g)Si(s)+4HCl(g)
该反应的反应热△H=_____________kJ/mol
七、(本题17分)
26、（9分）
在密闭容器中，由一定起始浓度的氙(Xe)和F2反应，可得到3种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如右图所示（己知气体的分压之比等于物质的量之比）。
XeF4
XeF6
XeF2
（1）420K时，发生反应的化学方程式为：___________________________；若反应中消耗l mol Xe，则转移电子______________mol。
（2）600～800K时，会发生反应：XeF6（g） XeF4（g）+ F2（g），
其反应热△H _______0（填“>”“=”或“<”）。理由是
。
（3）900K时，容器中存在的组分有_____________________。
27、（8分）如右图所示，将4mol SO2和2mol O2混合置于体积可变的等压容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；△H﹤0。该反应达到平衡状态A时，测得气体总物质的量为4.2mol。
若SO2、O2、SO3的起始物质的量分别用a、b、c表示，回答下列问题：
（1）在达到平衡状态A的容器中通入少量O2，体系中SO2的体积分数_______________（填“增大”或“减小”或“不变” ），若要使SO2的体积分数再变到与平衡状态A相同，可采取的措施有： _ 或 。
（2）若起始时a＝1.2mol，b＝0.6mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态Ａ相同，则起始时c的取值为 。
（3）若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A相同，则起始时c的取值范围为 。
命题人:李英华 审题人:张存学 2005. 9.28
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