高一年化学试卷
命题人：高新建
原子量 H=1 C=12 N=14 O=16 Na=23 Mg=24 Al =27 S=32 Cl =35.5
K=39 Ca=40 Fe=56 Ba=137 Cs=133
一、选择题（每小题只有1个正确答案）
1、碘缺乏病是目前已知导致人类智力障碍的主要原因之一，为解决这一问题，我国
已开始实施“智力工程”其中最为方便有效的措施是 （ ）
A. 大量食用海带 B. 服含碘药片
C. 食用含碘食盐 D. 注射含碘药剂
2、下列物质在空气中存放不易变质的是 （ ）
A. 过氧化钠 B. 漂白粉 C. 氯水 D. 纯碱
3、在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反应中，氧化剂和还原剂的质量比 （ ）
A. 2 ：1 B. 1 ：2 C. 3 ：4 D.1 ：3
4、下列溶液与100mL0.1mol/L MgCl2溶液的Cl-物质的量浓度相同的是 （ ）
A. 200mL0.1mol/L的NaCl溶液 B.100mL0.1mol/L的AlCl3溶液
C. 50mL0.2mol/L的CaCl2溶液 D. 50mL0.2mol/L的KCl溶液
5、下列物质所含的分子数最多的是 （ ）
A. 标况下16.8L Cl2 B. 3.01×1023个N2分子
C. 2gH2 D. 0.75mol H2O
6、下列物质是强电解质的是 （ ）
A. C2H5OH B. NH3·H2O C. Cl2 D. BaSO4
7、下列实验现象错误的是 （ ）
A. 钠在空气燃烧发出黄色火焰
B. Cl2通入石蕊试液中，试液先变红色后又褪色
C. 铜丝在盛氯气的集气瓶中燃烧，瓶里充满棕黄色烟
D. 将金属钠投入 CuSO4溶液中，有光亮红色的铜析出
8、下列微粒化学性质最活泼的是 （ ）
A. 氯原子 B. 氯分子 C. 钠离子 D. 氩原子
9、下列物质不能用单质直接化合的是 （ ）
A. FeCl3 B. Na2O2 C. Na2O D. FeCl2
10、在强酸性溶液中能大量共存的离子组是 （ ）
A. Na+、K+、Cl -、HCO3- B. K+、Fe2+、Cl - 、SO42-
C. Ba2+、Mg2+、NO3-、SO42- D. Ca2+、Mg2+、OH-、CO32-
11、容量瓶上标有①温度、②浓度、③容积、④压强、⑤刻度线、⑥酸式（或碱式）六项中的 （ ）
A. ①③⑤ B. ③⑤⑥ C. ①②④ D. ②④⑥
12、只用一种试剂就能鉴别的物质组是 （ ）
A. NaOH、Na2CO3、NaHCO3、NaCl四种无色溶液
B. 炭粉、铁、二氧化锰、氧化铜四种黑色粉末
C. CO2、O2、H2、HCl四种无色气体
D. Na2O、Na2CO3、NaCl、Na2SO4四种白色固体
13、在反应X+2Y=R+2M，已知R和M摩尔质量之比为22:9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量比 （ ）
A. 16:9 B. 23:9 C. 32:9 D. 46:9
14、在标准状况下，一个装满H2的容器，质量为2g ；若装满O2为17g，则此容器的容积为 ）
A. 5.6L B. 11.2L C. 22.4L D. 44.8L
15、有一氯化钾肥料，称取7.45g此肥料加水溶解，再加入足量的AgNO3溶液结果析出14.0g白色沉淀，则此钾肥中可能存在的杂质为 （ ）
A. NaCl B. CsCl C. MgCl2 D. AlCl3
16、用等体积的0.1mol/L的氯化钡溶液，可使相同体积的硫酸铁，硫酸锌和硫酸钠三种溶液中的SO42-全部沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比是 （ ）
A. 3:2:1 B. 1:2:3 C. 3:1:1 D. 1:3:3
17、镁和碳酸钙的混合物粉末在空气中灼烧至恒重，发现加热前后混合物粉末质量不变，则原混合物中镁和碳酸钙的物质的量之比为 （ ）
A. 2.75:1 B. 5.5:1 C. 1:5.5 D. 1:2.75
18、下列叙述中，错误的是 （ ）
A. 标准状况下，任何气体的摩尔体积都约是22.4L
B. 通常条件下，两种气体的物质的量之比等于它们的分子个数之比
C. 液态溴 应盛在棕色瓶中，然后加少许蒸馏水，以减少挥发
D. 2.3gNa在空气中完全燃烧后，失去的电子一定是0.1mol
19、下列各离子方程式中，正确的是 （ ）
A. 碳酸氢钠和盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B. 氯气通入冷水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D. 氧化铜和硫酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O
20、在标况下，将11.2L的H2、CO、O2的混合气体充入盛有足量Na2O2的密闭容器中，然后用电火花不断点燃其中的气体，充分反应后又恢复到原状态，测得压强为原来的一半，则原混合气体中O2的体积是 （ ）
A. 5.6L B. 3.36L C. 2.8L D. 无法计算
21、某溶液中含有等价态的金属离子Mn+和Rn+经测定其浓度均为0.1mol/L，取该溶液20ml，然后加入20ml0.2ml的PO43-溶液恰好将这二种金属离子完全沉淀，则n值 （ ）
A. 1 B. 2 C. 3 D. ≥4
22、按右图所示装置持续通入X气体并在管口P处点燃，实验结果使澄清石灰水变浑浊，则X，Y可能是 （ ）
A. H2和Na2O2 B. CO和Na2CO3
C. CO和CuO D. CO2和NaHCO3
二、填空题
23、电子表使用的微型电池是利用氧化还原反应：Ag2O+Zn=ZnO+2Ag来设计的，此反应中氧化剂是 ，还原剂是 ，若1molZn参加反应，转移电子的个数为 。
24、漂白粉的有效成分是 ，它的稳定性比次氯酸 ；漂白粉应用于漂白时，为了加快漂白作用，加入适量稀盐酸，其离子方程式为 。
25、将标准状况下224LNH3溶于1L水中，则所得氨水的质量分数为 ，若所得氨水的密度近似为1g/cm3则其物质的量浓度为 mol/L（溶质仍以NH3计算）。
26、我们目前使用最多的燃料是 ， ， 等化石燃料。实验室用 和 反应来制取氯气，写出反应的离子方程式并标出电子转移方向和数目： ，若生成0.5molCl2被氧化的还原剂是 mol。
27、某KOH溶液中溶质的质量分数为14%，加热蒸发掉100g水后，溶质的质量分数提高至28%的KOH溶液80ml，则后者溶液的物质的量浓度可能是 mol/L。
三、实验题
28、有一包固体物质，可能由碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜和氯化钠等物质组成，为鉴别它们，做了如下实验：
（1）首先将混合物溶于水，搅拌后，得到无色溶液。
（2）在此溶液中滴入氯化钡溶液，有白色沉淀产生。
（3）过滤然后在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部消失。
由此推断，固体混合物中肯定有（填写物质的化学式）① ，肯定没有② ，可能有③ ，如果要进一步确定可能有的物质的存在，可在第（3）次操作所得无色溶液中滴入④ 溶液的方法来检验。
29、根据下图的装置回答：
①A中反应的化学方程式 ，②B的作用 ，
③C中反应的现象 化学方程式 ，
④D中出现浑浊，写出反应离子方程式 。
四、计算题
30、在标准状况下,3.36LCl2和足量石灰乳反应，问能生成次氯酸钙的质量是多少g？
31、某镁铝合金3.9g恰好与200ml稀硫酸反应，共生成4.48L（标况下）气体。求：
①该稀硫酸的物质的量浓度？
②若用等量镁铝合金与足量Cl2反应，则需要Cl2的物质的量？
漳州一中2001/2002学年上学期期末考
高一年化学科答卷纸
原子量 H=1 C=12 N=14 O=16 Na=23 Mg=24 Al =27 S=32
Cl=35.5 K=39 Ca=40 Fe=56 Ba=137 Cs=133
一、选择题（每小题只有1个正确答案）
二、填空题
23、 、 、 。
24、 、 、 。
25、 、 mol/L。
26、 、 、 。 和 、
、 。
27、 mol/L。
三、实验题
28、① ② ③
④
29、① 。② 。
③ 、 。
④ 。
四、计算题
30、
31、
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