氧化还原反应
1、在反应X+Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则此反应中Y和M的质量之比为
A：16：9 B：23：9 C：32：9 D：46：9
2、下列溶液中的c(Cl-)与50ml 1mol/L氯化铝溶液中的相等的是
A：150ml 1mol/L氯化钠溶液 B：75ml2mol/L氯化铵溶液
C：150ml 1mol/L氯化钾溶液 D：75ml 1mol/L氯化铝溶液
3、将质量分数为a%的NaOH溶液蒸发掉mg水后，变成Vml2a%的NaOH不
饱和溶液，则蒸发后的溶液的物质的量浓度是
A： mol/L B： mol/L C： mol/L D： mol/L
4、在Al2(SO4)3、K2SO4、明矾的混合溶液中，若c(K+)=0.25mol/L，当加入等体积0.2mol/L的KOH溶液后，生成的沉淀恰好完全溶解，则原混合液中SO42-的物质的量浓度是
A：0.20mol/L B：0.25 mol/L C：0.45 mol/L D0.50 mol/L
5、在一定温度下向饱和硫酸铜溶液中(过量)投入Wg无水CuSO4粉末，下列说法错误的是
A：析出的胆矾的质量为Wg。
B：所得溶液中Cu2+的数目较原溶液中的少。
C：析出胆矾的质量一定大于Wg。
D：所得溶液的质量减少，但SO42-的浓度不变。
1、法规禁止司机酒后驾车。一种科学、简便的检测司机是否酒后驾车
的方法是使驾车人呼出的气体接触在有硫酸酸化处理过的三氧化铬(CrO3)的硅胶。如果呼出的气体中有乙醇蒸气，乙醇就会被氧化成乙醛，同时三氧化铬被还原为硫酸铬[Cr2(SO4)3]。
(1)依据三氧化铬与硫酸铬的 不同，可以很直观的判断司机是否喝了酒。
(2) CrO3中Cr元素的化合价是 。
(3)每生成1molCr3+，发生转移的电子的物质的量是` 。
(4)如果有机物分子每失去2个氢原子或得到1个氧原子，就相当于碳元素的化合价升高2价,试写出并配平该反应的化学方程式 。
2、有一无色透明澄清溶液，可能含有较大量的Cu2+、Ba2+、SO42-、NO3-、I-、S2-、H+、K+等离子中两种或多种，做如下实验：
①取溶液少量加入铁粉有气体放出。
②另取原溶液加NaSO3溶液后又气体放出，也有白色沉淀生成，再加盐酸沉淀不完全消失。
③另取原溶液加入AgNO3溶液无沉淀生成。
由此判断原溶液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是 ，可能含有的离子是 。
3、 知硫酸锰和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原
反应,生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。
（1） 并配平上述反应的化学方程式：
（2）此反应的还原剂是 ，它的氧化产物是 。
（3）此反应的离子反应方程式可表示为 。
（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应是，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有 。
4、已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H= -57.3 kJ/mol，计算下列中和反应中放出的热量。
(1) 用20gNaOH配成稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出 kJ的热量。
(2)用0.1molBa(OH)2配成稀溶液跟足量的稀硝酸反应，能放出 kJ的热量。
(3)用1.00 L 1.00mol/L醋酸溶液与2.00 L 1.00mol/LNaOH溶液反应，放出的热量 (填大于、小于或等于)57.3kJ，理由是
5、复盐A·nH2O中含有两种阳离子和一种阴离子，且知有下列变化关系：
(1)气体B的电子式 ，沉淀E的化学式 。
(2)无色溶液乙与过量CO2反应生成白色沉淀C的离子方程式
。
(3) A·nH2O中含有三种离子是 、 、 它们的物质的量之比为 ，A·nH2O的化学式 。
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