高三化学练习 <一>
班级____________ 姓名______________ 分数______________
1．下列化工生产过程中所发生的主要化学反应不属于氧化还原反应的是
（ ）
A．用氯气和消石灰制漂白粉 B．铝热法冶炼金属钒
C．用油脂制肥皂 D．电解饱和食盐水制烧碱
2．下列离子方程式中正确的是 （ ）
A．铁粉中加入过量的稀硝酸：3Fe+8H++2NO32—=3Fe3++2NO↑+4H2O
B．Al2(SO4)3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++4OH—=AlO2—+2H2O
C．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+
D．KOH溶液中通入过量的CO2：2OH—+CO2=CO32—+H2O
3．下列分离物质的方法正确的是 （ ）
A．过滤除去乙醇中的NaOH B．加热升华除去NH4Cl固体中的I2
C．盐析法除去蛋白质溶液中的NaCl D．结晶法分离KNO3、NaCl混合物
4．锌粉、铝粉、镁粉的混合物a g与一定量的某浓度的稀硫酸恰好完全反应，
蒸发水分后得固体（不含结晶水）b g，则反应中生成的氢气为 （ ）
A．（b－a）/48g B．（b－a）/49g C．（b+a）/98g D．无法计算
5．相同温度下，物质的量浓度相等的下列水溶液的pH，前者小于后者的是
（ ）
A．NaOH溶液、氨水 B．盐酸、硫酸溶液
C．乙醇溶液、苯酚溶液 D．(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液
6．某有机物的结构简式如下：关于该物质的叙述错误的是 （ ）
A．一个分子中含有12个H原子
B．一氯代物有4种
C．能使酸性KMnO4溶液褪色
D．1mol该物质分别与足量H2、NaOH溶液反应，消耗H2、NaOH的物质的量均为3mol
7．已知某温度下，N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；△H=－92.4kJ/mol。恒
温、恒容且体积相同的两个密闭容器A、B，A中通入1molN2、3molH2，B中
通入0.5molN2、1.5molH2，反应一段时间后，测得两个容器中气体密度均不发
生变化。下列判断正确的是 （ ）
A．A中吸热92.4kJ B．B中放热46.2kJ
C．A中热量变化值一定比B中2倍多 D．A、B中均已达到平衡状态
8. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是 （ ）
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有
SO42－
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4＋
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋
9．（13分）如图所示装置：
（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为
。
两极反应式为：正极 ；
负极 。
该装置将 能转化为 能。
（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为 ，
总反应方程为 。
10．（17分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B
元素原子最外层电子数比次外层多2；A、B两元素的核电荷数之差等于它们的
原子最外层电子数之和；D和E的原子序数和为30；在元素周期表中，C是E
的不同周期邻族元素。
五种元素两两形成的化合物有甲、乙、两、丁四种，分子中原子个数比如
下表：
|
|
甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
|
化合物中各元
素原子个比 |
A:C=1:1 |
B:A=1:2 |
D:E=1:3 |
B:E=1:4 |
（1）写出元素符合：B E
（2）A元素某原子核内中子数比质子数多1，则该核素的核组成符合
为 。
（3）物质丁的分子为 分子（填“极性”或“非极性”）。
（4）向甲的水溶液中加入MnO2，氧化产物是 。
（5）已知有机物乙的分子为平面结构，碳氢键间的夹角约为120°，实
验室制取乙的化学方程式为 。
（6）丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO3溶液反应会产生大量气体和难
溶物，有关离子方程式为 。
28．（19分）为测定实验室长期存放的Na2SO3固体（含Na2SO4）的纯度，某
化学课外活动小组设计了两种实验方案。准确称取Wg固体样品，配成250mL
溶液。分成两组进行实验：
甲组：最取25.00mL上述溶液，加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤，
洗涤、干燥沉淀，称得沉淀的质量为mg。
乙组：最取25.00mL上述溶液，用a mol/L的酸性进行滴定。消耗KMnO4
溶液的体积为bmL。
（1）配制250mLNa2SO3溶液时，用到的主要实验仪器有：烧杯、玻璃棒、
胶头滴管和 、 。
（2）洗涤沉淀的方法是 。
（3）实验时，沉淀可以在 中进行干燥。
A．装有P2O5的球形干燥管
B．装有生石灰的干燥器
C．装有浓硫酸的洗气瓶
（4）在乙组实验中，KMnO4溶液应装在 滴定管（填“酸式”或“碱式”）中，滴定终点溶液颜色的变化是 ，若滴定终点读数时俯视液面，则所测纯度 （填“偏高”或“偏低”）。
（5）用乙组的实验数据，计算求得Na2SO3固体的纯度为 。
29．（19分）已知同一碳原子上连接两个羟基（—OH）不稳定，将发生如下转化：
烃A（C9H8）发生下面一系列化学反应：
A B C D E F
G
（1）请写出下列物质的结构简式：
F G
（2）写出下列反应的化学方程式：
①
⑥
（3）写出下列反应的反应类型：② ③
（4）若生成的物质C的质量为A g，设每步反应均完全转化，则得到的下
列物质的质量也为A g的是
A． D、F B． D、G
C． F、G D． E、F
Key:
8.C 9.B 10.D 11.A 12.D 13.B 14.C
26．（13分）（1）镁逐渐溶解（1分），铝极上有气泡冒出（1分），电流表指针发生偏转；
正极：2H++2e—=H2↑（2分） 负极：Mg－2e—=Mg2+（2分）
化学能（1分）、电能（1分）
（2）Al（2分）；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（3分）
27．（17分）（1）B：C（2分） E：Cl（2分） （2） （2分）；非极性（2分）
（3）O2（3分） （4）CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O（3分）
（5）Al3++3HCO3—=Al(OH)3↓+3CO2↑（3分）
28．（19分）（1）天平（2分）、250mL容量瓶（2分） （2）加水没过沉淀，水滤出后重复操作（3分）（3）B（2分） （4）酸式（2分）；无色变成紫色（2分）；偏低（2分）
（5）63ab/20W×100%（4分）
29．（19分）
（1）F： G： （3分）
（2）① （3分）
⑥ （3分）
（3）②水解（取代）（2分） ③氧化（2分）（4）C（3分）
高三化学练习 <二>
班级____________ 姓名______________ 分数______________
1．下列叙述正确的是 （ ）
A．具有相同的质子数的粒子一定是同种元素
B．有单质生成的反应一定是氧化还原反应
C．凡具有正四面体结构的分子，其键角均为109°28′
D．含有阳离子的物质不一定含有阴离子
2．2002年12月31日，世界上第一条商业磁悬浮铁路在上海投入运营。磁悬
浮的核心技术是利用超导体的反磁性。以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研
磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox。现欲合成0.50mol此高温超导物
质，理论上需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量（mol）分别为 （ ）
A．0.50、0.50、0.50 B．0.25、1.00、1.50
C．0.50、1.00、1.50 D．1.00、0.25、0.17
3．据美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，制
得了类似石英的具有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体。下列关于该晶体的说法
正确的是 （ ）
A．该晶体属于分子晶体
B．该晶体易气化，可用作制冷材料
C．一定条件下，该晶体可跟氢氧化钠溶液的反应
D．每摩尔该晶体中含2molC—O键
4．1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2L（标准状况）。它在光
照条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物，该烃的结构简式是 （ ）
A．CH3—C—CH2—CH3 B．CH3—CH2—CH2—CH2—CH3
C．CH3—CH2—CH—CH3 D．CH3— —CH3
5．一定量混合物在密闭容器中发生反应：mA（g）+nB（g） pC（g），
达平衡后，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新的平衡时，B物质的浓度
为原来的1.9倍，若压缩过程中保持温度不变，则下列说法正确的是（ ）
A．m+n<p B．平衡向逆反应方向移动
C．A的转化率降低 D．C的体积分数增大
6.目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共16种。下列对这16种非金属元素的判断正确的有 （ ）
①都是主族元素，最外层电子数都大于3
②单质形成的晶体都为分子晶体
③氢化物常温下都是气态，所以又叫做气态氢化物
④氧化物常温下都可以与水反应生成酸
A．只有①②正确 B．只有①③正确
C．只有③④正确 D．①～④都不正确
7.对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是 （ ）
A 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B 使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变
C 加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小
D 加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多
8.相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：
①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；
②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4（高氯酸钾）和KCl。
下列关于①和②的说法不正确的是 （ ）
A 都属于氧化还原反应 B 发生还原反应的元素相同
C 发生氧化反应的元素不同 D 生成KCl的物质的量相同
9.一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(气)＋2Y(气) 2Z(气) 一定达到化学平衡状态的是 （ ）
① X、Y、Z的物质的量之比为1︰2︰2
② X、Y、Z的浓度不再发生变化
③ 容器中的压强不再发生变化
④ 单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y
A ①② B ①④ C ②③ D ③④
10.设某氨水pH值为x，某稀盐酸的pH值为y，且x+y=14，x＞11。如果将上述两溶液分别取出10mL充分混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 （ ）
A． c (Cl－)＞c (NH4+)＞c (OH－)＞c (H+)
B． c (NH4+)＞c (Cl－)＞c (OH－)＞c (H+)
C． c (NH4+)＞c (Cl－)＞c (H+)＞c (OH－)
D． c (Cl－)＞c (NH4+)＞c (H+)＞c (OH－)
11.化合物A是石油化工的一种重要原料，用A和水煤气为原料经下列途径合成化合物D（分子式为C3H6O3）
已知：R—C—OR R—C O
H2C—CH—CH—OC2H5
OH OH OC2H5 |
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的结构简式：
A： ；B： ；C： ；D： 。
（2）指出反应②的反应类型 。
（3）写出反应③的化学方程式 。
（4）反应④的目的是 。
（5）化合物D′是D的一种同分异构体，它最早发现于酸牛奶中，是人体内糖类代谢的中间产物。D′在浓硫酸存在的条件下加热，既可生成能使溴水褪色的化合物E(C3H4O2)，又可生成六原子环状化合物F(C6H8O4)。请分别写出D′生成E和F的化学方程式：
D→E： 。
D→F： 。
12．气体A只含有X、Y两种短周期元素，X的原子序数大于Y的原子序数。B、D、E是中学化学中常见的气体，各物质产间有如图13所示的转化关系：
请回答下列问题：
（1）若气体A中，X、Y两种元素的质量比等于3 : 1，请写出下列物质的化学式
A ，D ，F ，乙 。
（2）若X、Y两种元素的质量比在数值上等于X的相对原子质量，且气体
A的分子为直线型结构，则A的电子式为 。
（3）C与固体甲在高温时发生反应的化学方程式
。
13.某化学课外活动小组以铝屑、稀H2SO4、NaOH溶液为主要原料欲制备Al(OH)3
沉淀，设计了如下三种方案（见下表），阅读下表并回答下列问题：
|
途 径 |
生成1mol Al(OH)3消耗H+或OH-的物质的量/mol |
|
消耗H+ |
消耗OH- |
|
1．Al→Al3+→Al(OH)3 |
|
|
|
2．Al→AlO2-→Al(OH)3 |
|
|
|
Al→Al2(SO4)3
3. Al→NaAlO2
→Al(OH)3 |
|
|
（1）写上表中空格并从节约原料的角度来分析，你认为应选择方案
最为合理。
（2）本实验要用到NaOH溶液。某学
生用已知质量yg的表面皿，准确称取w g NaOH固体。他在托盘天平的右盘上放（w+y）g砝码，在左盘的表面皿中加入NaOH固体，这时指针偏向右边（如右图所示），下面他的操作应该是_____________
使 ____。
（3）若称取的w g NaOH刚好可配制0.5mol·L-1NaOH溶液500mL。在下
列配制500mol·L-1NaOH溶液过程示意图中有错误的是（填操作序号） 。
（4）阅读下列制备Al(OH)3实验步骤填写下列空白：
①在烧杯A中加入50mL0.5mol·L-1NaOH溶液，再加入足量铝屑。给溶液
稍加热。其作用是： 用蒸馏水把铝屑冲洗干净。称量铝屑的质量为mg.
②在盛有适量稀H2SO4的烧杯B中应放入 g（用含m的式子表
示）质量的铝屑，充分搅拌使铝屑反应完全。
③在盛有适量浓NaOH溶液的烧杯C中放入 g（用含m的式子
表示）质量的铝屑，充分搅拌使铝屑反应完全。
④将烧杯B和烧杯C中的溶液混和观察到的现象是：
_____________________________________ ,反应的离子方程式
是： ____。
（5）过滤时某学生操作如右图，请用文字说明图中
错误的是： _________
，
沉淀过滤后为什么要用热蒸馏水洗涤3次再过滤再洗涤？
。
（6）把沉淀转移到烧杯中，用蒸馏水洗涤3次再过
滤，再洗涤、干燥得Al(OH)3固体质量m2g计算本实验
Al(OH)3的产率是 。
14.（1）利用下图装置检验浓硫酸和木炭粉在加热条件下反应所得全部产物。
请回答：
①装置甲中应加的试剂是 ；
②装置乙、丙和丁中所加试剂分别是 （填下列选项的字母序号）；
A．澄清石灰水、品红溶液、高锰酸钾酸性溶液
B．品红溶液、高锰酸钾酸性溶液、澄清石灰水
C．高锰酸钾酸性溶液、品红溶液、澄清石灰水
D．澄清石灰水、高锰酸钾酸性溶液、品红溶液
③实验时为了确保丁所验证的结论正确，丙中应观察到的现象是 。
（2）某校化学兴趣小组为测定混合物组成的质量比，实验过程中所加试剂和操作步骤如下表所示：
|
实验序号 |
混合物A |
加入适量水得到 |
加入试剂B |
过滤后经洗涤干燥所得固体C |
蒸发滤液得到晶体D |
称量 |
|
Ⅰ |
BaCl2
NaCl |
溶液 |
过量CO2 |
|
D |
A、D |
|
Ⅱ |
CaCl2
NaCl |
溶液 |
过量饱和Na2CO3溶液 |
CaCO3 |
NaCl |
A、C |
|
Ⅲ |
Na2SO4
MgSO4 |
溶液 |
|
|
|
|
试回答下列问题：
①实验Ⅰ中D的成分是 ，通过称量后 （填“能”或“不能”）计算得到A中各组分的质量比。
②实验Ⅱ填写的内容中一定错误的是 ，其原因是 。
③对实验Ⅲ进行设计，并将相应内容填入Ⅲ中对应的空格内。
高中化学试题 -> 2006年理科综合练习