2005—2006学年高三第一次质量检测
化学试题
注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共100分。考试时间90分钟。
2.答卷Ⅰ前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
3.答卷Ⅰ时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。不能答在试题卷上。
4.考试结束，将第Ⅱ卷和答题卡一并交回。
可能用到的元素原子量 H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na:23 Mg: 24
S: 32 Cu: 64
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题（每小题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1．化学反应中能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。其原因是 （ ）
A．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量
B．反应物所具有的总能量低于生成物具有的总能量
C．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应
D．在化学反应中需要降温的反应就是放热反应
2．我国的“神州六号”载人飞船继“神州五号”后再次发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的23He，每百吨23He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以24He的形式存在。下列说法正确的是 （ ）
A．24He 原子核内含有4个质子
B．23He 和24He 互为同位素
C．23He 原子核内含有3个中子
D．24He的最外层电子数为2，所以24He具有较强的还原性
3．在无土栽培中，需配制一定量含25 mol NH4Cl、8molKCl和12molK2SO4的营养液。若用NH4Cl、KCl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）（ ）
A. 32、1、12 B. 1、32、12 C. 16、25、6 D. 8、25、12
4．无法将氯化钠、碘化钾两种溶液鉴别开来的试剂或方法是 （ ）
A．淀粉溶液 B.氯水 C.AgNO3溶液 D.焰色反应
5．家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是 （ ）
A．食盐 B.食醋 C.烧碱 D.纯碱
6．下列有关气体的叙述中，错误的是 （ ）
A. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同
B. 在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L•mol－1
C. 当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离
D. 一定温度和压强下，气体分子的物质的量决定了它们的体积
7．绿色植物光合作用的过程，可以用下面的反应式来概括：
其中的（CH2O）代表糖类。已知光合作用的复杂过程里，反应物CO2中氧元素的化合价在反应后没有改变，关于该反应的下列说法中，正确的是 （ ）
A. 该反应不是氧化还原反应
B. 该反应中只有还原剂，没有氧化剂
C. 该反应中，H2O作还原剂，CO2作氧化剂
D. 该反应中，H2O作氧化剂，CO2作还原剂
8．下列各物质按所含原子数由大到小顺序排列的是 （ ）
①0.3molNH3 ②标准状况下的22.4L氯气 ③9mLH2O(4℃) ④0.2mol磷酸
A．①④③② B.④③②① C.②④③① D.①④②③
9．如图是元素周期表一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子数是其内层电子数的7/10，则下列说法不正确的是 （ ）
A．X元素的氢化物分子间可以形成氢键
B．Y元素的两种同素异形体常温下都是气体
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z
D．阴离子半径从大到小排列顺序为：X>Y>Z>W
10．下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3—+OH—=CO32—+H2O
B．氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3++S2—=2Fe2++S↓
C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO—+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
D．氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++2H2O+NO↑
11．下列卤素及其单质、化合物的性质比较中，不正确的是 （ ）
A．元素的非金属性：F>Cl>Br>I B.单质的氧化性：F2>Cl2>Br2>I2
C．离子还原性：F->Cl->Br->I- D．氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HI
12．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和2C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（提示：C2H2和C2H6不发生反应） ( )
A．质量 B.原子总数 C.碳原子数 D .密度
13．已知35%NaOH溶液的密度为1.38g·cm－3，5%NaOH溶液的密度为1.05g·cm－3，若将上述两种溶液等体积混合，所得NaOH溶液的质量分数是 （ ）
A．大于20% B．等于20% C．小于20% D．无法确定
14．咖喱是一种烹饪辅料，若沾到白色衬衣上，用普通肥皂清洗，黄色污渍变成红色，经水漂洗后红色又恢复到黄色，据此现象，你认为咖喱汁与下列何种试剂可能有相似的化学作用 （ ）
A．品红溶液 B．石蕊试液 C．氯水 D．KI－淀粉液
15．已知BrCl能发生如下发应：与金属：n BrCl+2M MCln+MBrn
与水：BrCl+H2O HBrO+HCl下列判断不正确的是 （ ）
A．BrCl是共价化合物
B．与水反应时，BrCl既是氧化剂也是还原剂
C．BrCl分子中存在极性键
D．BrCl具有强的氧化性，其氧化性比Br2强
16．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ）
A．金属钠与水反应，失去NA个电子
B．常温常压下，1mol氯气与足量金属镁反应，转移2NA个电子
C．标准状况下，aLCH4和C6H14中所含分子数均为aNA/22.4
D．在20℃，1.01×105Pa时，2.8gC2H4和CO的混合气体，含气体分子数小于0.1NA
2005——2006学年高三第一次质量检测
化学试卷
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
注意事项：1．答卷Ⅱ前考生务必将自己的姓名、班级、考号填在试卷密封线内规定的地方。
2．答卷Ⅱ时用兰黑色钢笔或圆珠笔直接填写在试卷规定的地方。
二、推断题（本大题包括3小题，共17分）
17．（6分）今有A、B、C、D四种元素，其中A元素是1826年发现的。在研究海水制盐时，往剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深，经进一步提取，可得一种红棕色液体，有刺鼻的气味。B、C、D的原子电子排布均不超过3个电子层。D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而它们最外电子层上的电子数恰好相等。D原的最外电子层上电子数则是B原子核外电子数的6倍。
（1）四种元素分别为A B C D （写元素符号）
（2）由上述元素组成的单质和两种氧化物可发生氧化还原反应，生成两种酸，其反应方程式为
18． (5分)甲、乙、丙、丁、戊分别是Na2SO4、Ba(NO3)2、HNO3、BaCl2、NaOH五种溶液中的一种，现利用X溶液鉴别它们，试根据下图关系回答问题：
写出下列物质的化学式：
甲 乙 丙
丁 X
19．（6分）短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2，Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3，已知三种元素原子的电子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数的2倍还多1，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，请回答下列问题：
（1）写出X、Y、Z的元素符号：X： Y： Z：
（2）写出ZX2的化学式
（3）Y2X对应水化物的电子式为 ，该水化物中含有的化学键有
（填化学键类型）
三、实验题（本大题包括3小题，共15分）
20． (5分)欲用密度为1.18g/cm3(质量分数36.5%)的浓盐酸配制250mL1mol/L盐酸，回答下列各问：
⑴所需浓盐酸体积约为__________mL(填整数)。
⑵所需仪器为______________________________________________________。
⑶若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度比要求的值________(填“偏高”或“偏低”)。
⑷若定容后再摇匀静置，发现凹液面低于刻度线。此时应该(填标号)_________。
A. 直接转移到试剂瓶中 B. 加水重新定容后贮存于容量瓶中
C. 重新定容后再转移到试剂瓶中
21．
（4分）由于条件所限，仅有一大一小两支试管和稀硫酸，甲、乙两同学各找来铝制牙膏皮，各自设计一种装置来制取一试管氢气。他们设计装置如图所示：
（1）上述两装置相比， （填“甲”或“乙”）
装置设计更合理。
（2）用较合理的装置来制取氢气，现欲使氢气充满收集气体
的试管，应采取的措施是 。
（3）还可以用哪些物品代替牙膏皮或稀硫酸来完成反应？
（填写一种物质即可）。
22．（6分）某课外活动小组利用如图所示装置制取氯气。提供的试剂有：浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体。反应的化学方程式为：
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
（1）装置H中盛放的试剂是 。
（2）尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹 ，打开弹簧夹 。
（3）处理尾气时，发生反应的化学方程式是 。
（4）用含0.032molHCl的浓盐酸跟足量高锰酸钾固体反应，产生氯气的物质的量
应 （填“大于、等于或小于”）0.01mol。
四、计算题（本大题包括3小题，共20分）
23．（6分）一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式如下：
XY2（l）+3O2（g）=XO2（g）+2YO2（g），冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L。则：
（1）反应前O2的体积是 mL。
（2）化合物XY2的摩尔质量是
（3）若XY2分子中X、Y两元素质量比是3:16，则X、Y两元素分别为 和 （写元素符号）
24．（6分）已知固体混合物A由NaHCO3、KHCO3、MgCO3、CaCO3四种物质中的两种混合而成，通过计算和推理回答下列问题：
（1）取A与足量的盐酸反应
①若n（A）为定值，生成气体的量即为定值，则A的组成最多可能有 种。
②若m（A）为定值，生成气体的量即为定值，则A的可能组成是 ； ；
。（可以不填满，也可以补充）
（2）若先将A加热，剩余固体再与足量的盐酸反应，且先后两次产生的气体分别通过足量的澄清的石灰水生成的沉淀均为10.0g，则n（A）= mol.
25．
（8分）将一定量的混合均匀的铁粉和硫粉在隔绝空气的条件下共热，充分反应后冷却至室温，得到固体A。将质量为m的固体A加入到300mL 2mol·L－1盐酸中使之完全溶解，测得室温下加入的固体A的质量与收集到的气体体积（已换算成标准状况）的关系如图，（假设氢硫酸溶液饱和之后无硫化氢逸出）。
已知加入固体A的质量m≤3.2g
时，收集到的气体为氢气，当m>3.2g
时收集到的气体为氢气和硫化氢的混合
气。试分析与计算：
（1）3.2g固体A中所含的物质有（写化学式） 。
（2）3.2g固体A中各物质的物质的量分别为 。
溶于上述盐酸充分反应后，所得的溶液中氢硫酸的物质的量浓度为（忽略体积变化） 。
（3）当固体A全部溶于上述盐酸，且A的质量m>3.2g时，收集到的气体体积（标准状况下）V= mL。（用含m的代数式）
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