电解质溶液（基础题解析）

1、  某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂不含相同离子）：Ag⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、OH^-。若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清只含硝酸钠而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是（ ）

     A、CO₃^2-和NO₃^-可能来自同一工厂              B、Na⁺和NO₃^-来自同一工厂

     C、Ag⁺和Na⁺可能来自同一工厂               D、Cl^-和NO₃^-一定不在同一工厂

解析：本题实质上是离子共存问题，根据题意，采用标号的方法很容易得出答案。

将Ag⁺标记为₁Ag⁺，则根据离子共存的规律，其他离子依次可以标记为：₂Cl^-→₂CO₃^2-→₂OH^-→₂Na⁺(∵溶液中必须有阳离子)→₁Ba²⁺→₁Fe³⁺→₁NO₃^-。然后对照选项，得答案D。

2、  下列离子方程式正确的是

A、 向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至刚好沉淀完全

Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O       电解

B、 用石墨作电极电解饱和食盐水 2Cl^-+2H₂O= =Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

C、向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO₃)₂溶液 Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

D、FeSO₄溶液中加H₂O₂溶液 Fe²⁺+2H₂O₂+4H⁺=Fe³⁺+4H₂O

答案: B.

  对于A项,NH₄⁺与OH^-也发生反应，故A不对；C项由于加入的Ca(HCO₃)₂的量少，故应为

Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O；D项电荷不守恒。

3、CH₃COOH与CH₃COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH为4.7。下列说法错误的是……（ ）
   A、CH₃COOH的电离作用大于CH₃COONa的水解作用 

     B、CH₃COONa的水解作用大于CH₃COOH的电离作用

C、CH₃COOH的存在抑制了CH₃COONa的水解         

D、CH₃COONa的存在抑制了CH₃COOH的电离

答案：选B.在混合液中存在如下平衡(忽略水的电离)：

CH₃COOH<==>H⁺+CH₃COO^-……①

CH₃COO^-+H₂O<==>OH^-+CH₃COOH……②

因等物质的量，且溶液显酸性，所以可判断A正确，B不正确。又因为电离及水解程度都很小，故在乙酸中存在的主要是乙酸，对②反应有抑制作用；而在乙酸钠溶液中存在的主要是CH₃COO^-，对①反应有抑制作用，故C、D也正确。

4、用蒸馏水稀释1mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是……（ ）
A、溶液中的c(CH₃COO^-)     B、溶液中的c(H⁺)   

 C、溶液中的c(CH₃COOH)     D、溶液中的c(OH^-)

答案：选D. 醋酸加水稀释时，c(CH₃COOH)、c(H⁺)、c(CH₃COO^-)都会下降，因Kw=c(H⁺)·c(OH^-)，故c(OH^-)增大。

5、在纯水中存在如下平衡：2H₂O<==>H₃O⁺+OH^-，若使水的电离平衡向逆方向移动，且使溶液中的pH减小，应加入下列的（双选）……（ ）

      A、NH₄Cl     B、KHSO₄     C、NaOH     D、HCl

答案：选BD. NH₄Cl水解促进水电离不符合题意。KHSO₄、NaOH、HCl三种物质均抑制水的电离，但NaOH的加入可使溶液的pH增大，不符合题意。

6、某无色透明溶液中，放入铝片，立刻有大量H₂产生，则下列离子在该溶液中可以大量存在的是……（ ）
      A、OH^-、NO₃^-、Ba²⁺、Cl^-     B、H⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、NO₃^-
      C、H⁺、Cu²⁺、Al³⁺、SO₄^2-     D、Na⁺、K⁺、MnO₄^-、Cl^-

答案：选A.
能跟铝作用放出H₂，溶液可能是强酸性的溶液，也可能是强碱性的溶液。A-D中A为碱性、无色且能共存，故正确。B选项虽然可以共存，也是酸性的，但HNO₃和铝作用不放出H₂，故错误。C、D中存在有颜色的离子Cu²⁺和MnO₄^-，也都是错误的。

7、下列两种溶液反应，将第一种溶液滴入第二种溶液与将第二种溶液滴入第一种溶液时发生的反应不完全相同的是……（ ）
①AlCl₃与NaOH ②AgNO₃与氨水 ③Na₃PO₄与H₂SO₄ ④NaAlO₂与盐酸 ⑤苯酚钠与盐酸
      A、①②⑤    B、①②③④     C、②③⑤     D、全部

答案:选B.
滴加顺序不同，反应过程中过量的反应物不同，如生成物与过量的反应物可继续反应，则产物就会发生变化。①②③④加入顺序不同，产物都会发生变化，只有苯酚钠跟盐酸反应不受顺序的影响。

8、向盛有同浓度等体积的硫酸溶液的五个烧杯中(a、b、c、d、e)分别加入足量的指定物质①向a中加入镁粉 ②向b中加入氧化镁 ③向c中加入氢氧化镁 ④向d中加入碳酸镁 ⑤向e中加入硫酸镁，最终得到硫酸镁溶液浓度相等的是……（ ）
      A、①②     B、②④     C、①⑤     D、③④

答案：选B.

H₂SO₄的浓度和体积相同，和含Mg的物质反应时，只要产生的水一样，或生成气体一样，浓度就一样。各物质的反应方程式如下：

Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑      MgO+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O

MgCO₃+H₂SO₄=MgSO₄+CO₂↑+H₂O       Mg(OH)₂+H₂SO₄+2H₂O

所以MgO、MgCO₃一样。

9、为防止吸入Cl₂而引起中毒，可用浸透某种物质溶液的毛巾捂住口鼻，这种物质可能是……（ ）
      A、Na₂CO₃     B、KI     C、NaOH     D、浓氨水
答案：A

解析：Na₂CO₃+2Cl₂+H₂O=2NaCl+2HClO+CO₂↑，NaOH溶液也可与Cl₂反应生成无毒的NaCl和NaClO，但其碱性太强，对人有腐蚀作用；KI可以与Cl₂反应生成I₂,仍然有毒性；浓氨水对人也有强烈的刺激性和腐蚀性。

10、已知pH=1的某溶液中含有较多的Ag⁺和Na⁺，则溶液中可能大量存在的是……（ ）

A、NO₃^-     B、CO₃^2-     C、F^-     D、Cl^-
答案：A

解析：NO₃^-在酸性条件下可与Ag⁺、Na⁺共存，Ag⁺与CO₃^2-和Cl^-不共存，F^-在pH=1的酸性溶液中也不能大量共存，会产生HF。

11、下列每组中两种物质相互反应时，无论谁过量，都可用同一离子方程式表示的是……（ ）
A、偏铝酸钠溶液与盐酸     B、磷酸二氢钠与澄清的石灰水
C、苯酚钠溶液与二氧化碳   D、硝酸银溶液与氨水

答案：C

解析：A、偏铝酸钠过量时：AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al(OH)₃↓

盐酸过量时：AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O
B、磷酸二氢钠过量：H₂PO₄^-+Ca²⁺+OH^-=CaHPO₄↓+H₂O
石灰水过量时：3H₂PO₄^-+3Ca²⁺+6OH^-=Ca₃(PO₄)₂↓+PO₄^3-+6H₂O
C、无论谁过量：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O=C₆H₅OH+HCO₃^-
D、硝酸银过量，分两步：Ag⁺+NH₃·H₂O=AgOH↓+NH₄⁺
AgOH+2NH₃·H₂O=[Ag(NH₃)₂]⁺+OH^-+2H₂O
氨水过量时：Ag⁺+2NH₃·H₂O=[Ag(NH₃)₂]⁺+2H₂O

12、某无色溶液中加入过量的HCl有沉淀生成，过滤后向滤液中加入过量的纯碱溶液又有沉淀生成，下列溶液中符合此条件的是：①Ag⁺、Fe³⁺、Na⁺ ②Ag⁺、Al³⁺、K⁺ ③Ag⁺、Ba²⁺、Cl^- ④SiO₃^2-、AlO₂^-、K⁺ ⑤Ag⁺、NH₄⁺、H⁺ ⑥SiO₃^2-、K⁺、Al³⁺

      A、①②③④     B、②③④     C、②③④⑥     D、①②③④⑥

答案:B

解析:①组中Fe³⁺有颜色，不符合题意；②中加HCl生成AgCl沉淀，过滤后加过量的Na₂CO₃生成Al(OH)₃沉淀，符合题意；③中加入HCl生成AgCl沉淀，过滤后加入过量的Na₂CO₃生成BaCO₃沉淀，符合题意； ④中加入HCl生成H₄SiO₄沉淀，AlO₂^-变成Al³⁺，过滤后加入过量的Na₂CO₃生成Al(OH)₃沉淀，符合题意；⑤中加入HCl生成AgCl沉淀，过滤后加入Na₂CO₃不能生成沉淀，不符合题意；

⑥中SiO₃^2-和Al³⁺不共存，不符合题意。

13、下列物质的水溶液能在蒸发皿中加热浓缩到原物质的是……（ ）

①NaAlO₂ ②FeCl₃ ③明矾 ④绿矾 ⑤KNO₃ ⑥H₂S ⑦HCl ⑧蛋白质 ⑨Na₂SO₃ ⑩CaCl₂

      A、①③⑤⑥⑧⑩     B、②③④⑤⑨⑩     C、③⑤⑦⑩     D、①③⑤⑩

答案： D

解析:NaAlO₂、FeCl₃、明矾在加热蒸发浓缩过程中水解均会加强，但是，FeCl₃+3H₂O<==>Fe(OH)₃+3HCl产生的HCl能挥发而离开原溶液，使平衡不断右移，故不能得到FeCl₃；NaAlO₂与明矾水解则不产生挥发性物质，故能得到原物质；绿矾、Na₂SO₃在蒸发浓缩过程中被空气中的氧气氧化而不能得到原物质；气体挥发；蛋白质会变性。

14、25℃时，浓度为0.1mol/L的某一元强碱MOH溶液与相同体积的某一元酸HA溶液混合后恰好呈中性。下列判断一定正确的是……（ ）

 A、HA酸溶液的pH值一定等于1       B、HA酸溶液的物质的量浓度一定等于0.1mol/L

 C、中和后溶液中M⁺离子浓度一定等于A^-离子浓度     D、中和后生成的盐MA一定没有发生水解

答案：C

解析：因酸碱都是一元的，所以恰好完全反应。由于酸HA的强弱不明确，要具体分析。若HA是强酸，则c=0.1mol/L，pH=1，此时A、B正确；若HA是弱酸，则c＞0.1mol/L，MA水解。但，无论HA是强酸还是弱酸，溶液中的电荷恒等式c(H⁺)+c(M⁺)=c(OH^-)+c(A^-)总是成立的。

15、将20mL0.4mol·L^-1硝酸铵溶液跟50mL0.1mol·L^-1氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是……（ ）
      A、c(NO₃^-)＞c(OH^-)＞c(NH₄⁺)＞c(Ba²⁺)     B、c(NO₃^-)＞c(Ba²⁺)＞c(OH^-)＞c(NH₄⁺)
      C、c(Ba²⁺)＞c(NO₃^-)＞c(OH^-)＞c(NH₄⁺)     D、c(NO₃^-)＞c(Ba²⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)
答案:B
解析:对混合溶液,所有离子在溶液中有相同的体积,因此,比较它们的浓度大小,只需要比较它们的物质的量即可.溶液混合后,离子之间能够发生反应的是铵根离子(NH₄⁺)与氢氧根离子(OH^-)之间,根据它们之间物质的量的关系(8mmol<毫摩尔>:10mmol<毫摩尔> )，反应后OH^-有剩余，可以得到c(OH^-)＞c(NH₄⁺)，其余离子之间的关系容易得到。

16、下列反应的离子方程式正确的是……（ ）
A、向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠      Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
B、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与硫酸溶液混合 Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O
C、向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫 Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO
D、过量CO₂通入氢氧化钠溶液中
CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O

答案：A
解析：A、向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠，发生的反应为：

Ca(OH)₂+2NaOH=CaCO₃↓+2H₂O+Na₂CO₃此方程式改写后便得选项A中的 离子方程式；

C、 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与硫酸溶液混合，氢氧化钡与硫酸的物质的量相等，

故发生的反应是：Ba(OH)₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O，其离子方程式应为：

Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O； C、向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫生成的亚硫酸钙要被生成的次氯酸氧化成硫酸钙，故C不正确； D、过量CO₂通入氢氧化钠溶液中得NaHCO₃，其反应式为NaOH+CO₂=NaHCO₃，故D错。

17、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（双选）……（ ）

A、I^-、AlO₂^-、Cl^-、S^2-            B、Na⁺、K⁺、NH₄⁺、Ba²⁺   

C、Br^-、S^2-、Cl^-、CO₃^2-           D、SO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-、HCO₃^-
答案：AC
解析：在强碱性溶液中A组和C组中的离子未发生反应，故这两组在溶液中能大量共存。
B中发生反应：NH₄⁺+OH^-=NH₃·H₂O    D中发生反应：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O

18、下列各组离子在溶液中能大量共存的是……（ ）

A、Na⁺、HS^-、Cu²⁺、Cl^-      B、HS^-、Na⁺、OH^-、K⁺

C、K⁺、CO₃^2-、Br^-、AlO₂^-     D、H⁺、Cl^-、Na⁺、SO₃^2-

答案：C
解析：A中：Cu²⁺+HS^-=CuS↓+H⁺； B中：HS^-+OH^-=S^2-+H₂O； D中：2H⁺+SO₃^2-=H₂O+SO₂↑

19、下列氧化还原反应的离子方程式中正确的是……（ ）
A、Cl₂+6OH^-=Cl^-+ClO₃^-+3H₂O       B、2Cl₂+6OH^-=3Cl^-+ClO₃^-+3H₂O
C、3Cl₂+6OH^-=5Cl^-+ClO₃^-+3H₂O     D、4Cl₂+6OH^-=7Cl^-+ClO₃^-+3H₂O

答案：C

解析：A、电荷不守恒，左6-，右2-； B、电荷不守恒，左6-，右4-； D、电荷不守恒，左6-，右8-。

20、下列变化时，其对应的离子方程式正确的是……（ ）
A、碳酸钡粉末中加入稀硫酸 BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O
B、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳 C₆H₅-O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅-OH+HCO₃^-
C、向漂白粉溶液中通入适量的二氧化硫 Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO
D、用铂电极电解氯化镁溶液 2Cl^-+2H₂O→Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

答案：B
解析：A、反应中应该有BaSO₄沉淀生成，且覆盖在碳酸钡粉末的表面，将其包裹起来，反应很快停止； B、苯酚虽然不属于酸，但有弱酸性，其酸性比碳酸弱，因此反应能够发生； C、CaSO₃属于亚硫酸盐，有较强的还原性，而HClO有强氧化性，因此最后产物应该是CaSO₄； D、溶液中还存在Mg²⁺，会有Mg(OH)₂沉淀生成，反应的正确离子方程式应为：

Mg²⁺+2Cl^-+2H₂O→Cl₂↑+H₂↑+Mg(OH)₂↓

21、下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是……（ ）
A、NaOH溶液和FeSO₄溶液         B、AgNO₃溶液和过量的NH₃·H₂O
C、Na₂SO₃溶液和酸性KMnO₄溶液    D、Na₂S溶液与稀H₂SO₄

答案：C
解析：四个反应皆为离子反应，但………………
A、FeSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Fe(OH)₂↓复分解反应，非氧化还原反应；
B、AgNO₃+2NH₃·H₂O=[Ag(NH₃)₂]NO₃+2H₂O络合反应，非氧化还原反应；
C、5Na₂SO₃+2KMnO₄+3H₂SO₄=5Na₂SO₄+K₂SO₄+2MnSO₄+3H₂O氧化还原反应；
D、Na₂S+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂S↑复分解反应，非氧化还原反应。

22、下列各组物质中，每种物质都既能被氧化又能被还原的是……（ ）
A、FeCl₂、Cl₂、CuSO₄     B、H₃PO₄、HNO₂、H₂SO₄     C、H₂S、HCl、H₂SO₃     D、Na₂S、NaClO、NH₄HCO₃

答案：C

解析：能被氧化---指可以失去电子，化合价升高；能被还原---指可以得到电子，化合价降低。

A、氯气和硫酸都只能被还原，不能被氧化（一般情况下，下同）； B、磷酸和硫酸都只能被还原；

C、H⁺有弱氧化性，可以被还原，三物质中的S、Cl、S元素都不处于最高价态，可以被氧化，所以

C正确； D、硫化钠只能被氧化，次氯酸钠只能被还原。

23、下列各组离子在碱性溶液中能大量共存，且无色透明，加酸酸化后溶液变色，但无沉淀、无气体生成的是……（ ）
      A、Fe²⁺、I^-、ClO^-、SO₄^2-     B、Br^-、K⁺、SO₄^2-、BrO₃^-
      C、S^2-、SO₄^2-、K⁺、SO₃^2-      D、Ca²⁺、Cl^-、H₂PO₄^-、Na⁺
答案：B
解析：A、Fe²⁺带有颜色（浅绿），故错； B、5Br^-+BrO₃^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O C、加酸后有气体产生，故错； D、在碱性溶液中，3Ca²⁺+2H₂PO₄^-+4OH^-=Ca₃(PO₄)₂↓+4H₂O，故错。

24、下列关于溶液的说法中，正确的是……（ ）
A、凡是均一、稳定的液体，就是溶液
B、长期放置后不会分层的液体，就是溶液
C、一种物质里分散着另一种物质的液体就是溶液
D、溶液一定是均一、稳定的混合物

答案：D

解析：选项A、B不正确，这两种说法中，都忽略了溶液一定是混合物，纯净的水或乙醇等，它们都是均一、稳定的长期放置也不会分层的液体，但是它们不是溶液；
选项C也不正确，如泥土或植物油放入水中，得到的也是一种物质分散着另一种物质的液体，它们是悬浊液和乳浊液，而不是溶液。

25、在一定温度下，硫酸铜晶体在培养皿中存在下列平衡：Cu²⁺+SO₄^2-+xH₂O<==>CuSO₄·xH₂O，当向溶液中加入少量无水硫酸铜粉末后，下列说法正确的是（双选）……（ ）
      A、溶液中Cu²⁺浓度增大     B、溶液中Cu²⁺数目减少
      C、硫酸铜晶体增多         D、溶液的蓝色变浅
答案：BC
解析：在一定额外浓度下，某溶质在溶液中存在溶解平衡，此溶液为饱和溶液；当向饱和硫酸铜溶液中加入无水硫酸铜后，无水硫酸铜与溶液中的水结合生成硫酸铜晶体析出，溶液中的水减少，溶液总量减少，但溶液仍是饱和溶液，由于温度不变，所以溶液浓度不变，溶液的蓝色不变，溶液中Cu²⁺数目减少，硫酸铜晶体增多，故本题答案为BC。

26、“纳米技术”广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指粒子直径在几纳米(nm)到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是（1nm=10^-9m）……（ ）
      A、能全部透过半透膜       B、具有丁达尔现象    

C、所得液体一定能导电     D、所得物质一定为悬浊液或乳浊液
答案：B
解析：胶体微粒的直径范围在10^-9m-10^-7m之间，因此将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得的分散系是胶体，胶体具有丁达尔现象，胶体微粒不能透过半透膜，不一定能导电，故本题答案为B。

27、下列说法中正确的是……（ ）
A、分散系一定是混合物
B、浊液一定可以用过滤的方法分离
C、任何物质的溶解度总是随温度的升高而增大
D、任何溶胶加入可溶性电解质后，都能使胶体微粒凝聚成较大颗粒形成沉淀而析出。

答案：A

解析：A、一种物质分散到另一种物质里形成的混合物叫分散系，所以A正确；
B、乳浊液不可以用过滤的方法分离，正确方法是静止分层后分液；
C、Ca(OH)₂以及所有气体物质的溶解度随着温度升高而减小；
D、胶体中的胶体微粒不带电荷时，加入电解质溶液不起作用，如淀粉溶胶。

28、在20℃时，从100g的饱和KNO₃溶液中取出10g溶液，剩余溶液跟原溶液比较，有关的量没有发生变化的是（双选）……（ ）
      A、溶质的质量     B、溶剂的质量     C、溶液密度     D、溶质质量分数
答案：CD
解析：在温度不变的前提下，剩余溶液仍为饱和溶液，其绝对量减少，如：总质量减少、溶质和溶剂的质量都减少；相对量不变，如：密度、质量分数、浓度、pH等。

29、用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm-100nm，1nm=10^-9m)的细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是……（ ）
      A、溶液     B、悬浊液     C、胶体     D、乳浊液
答案：C
解析：物质的微粒分散于另一物质里所组成的体系叫分散系，分散系包括（括号内为分散质微粒直径）： 1、溶液（d＜10^-9m ）2、浊液（悬浊液和乳浊液，d＞10^-7m） 3、胶体（10^-9m＜d＜10^-7m）据此可知纳米材料与胶体微粒直径是一个数量级。

30、氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是……（ ）
A、分散质颗粒直径都在1nm-100nm之间     B、能透过半透膜
C、加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成       D、呈红褐色

答案：C
解析：此题的综合性较强，1nm为10^-9m，所以胶体微粒颗粒直径都在1nm-100nm之间，不能透过半透膜，而溶液中溶质颗粒直径都小于1nm，能透过半透膜。氯化铁溶液为棕黄色，氢氧化铁胶体为红褐色。加热蒸干时，氯化铁水解为氢氧化铁，灼烧后，氢氧化铁分解为氧化铁。

31、将饱和FeCl₃溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是……（ ）
A、冷水            B、沸水
C、NaOH浓溶液     D、NaCl浓溶液

答案：B
解析：FeCl₃在冷水中水解程度小，形不成胶体；在NaOH溶液中生成的Fe(OH)₃太多，形成沉淀；胶体遇电解质易形成沉淀，故在NaCl浓溶液中也不会形成胶体。

32、室温时，向一定量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体，充分搅拌后尚有部分固体未溶解，再加入10g水后，固体全部溶解，下列判断正确的是……（ ）
      A、加水前一定是饱和溶液     B、加水前可能是不饱和溶液
      C、加水后一定是饱和溶液     D、加水后一定是不饱和溶液
答案:A
解析:加水前,原溶液中“尚有部分固体未溶解”，说明这个溶液时饱和溶液；加水后固体全部溶解，可能形成不饱和溶液（加水过量），也可能形成饱和溶液（加水量恰好将溶质溶解）。

33、向氢氧化铝溶胶中滴加一种溶液，首先能使胶体凝聚而沉淀，继续滴加该溶液时，沉淀又逐渐消失。该溶液不可能是……（ ）
      A、稀盐酸     B、稀硫酸     C、氨水     D、氢氧化钠溶液
答案:C
解析:四个选项中的溶液都是电解质溶液，都可使氢氧化铝溶胶发生凝聚生成氢氧化铝沉淀，而氢氧化铝沉淀不能溶于氨水中。

34、已知土壤胶粒带负电荷，因此在水稻田里施用含氮量相同的化肥，肥效较差的是……（ ）
A、硫铵     B、氯化铵     C、碳铵     D、硝铵

答案： D
解析:土壤胶体微粒带负电荷,吸附阳离子(NH₄⁺)，而阴离子(NO₃^-)不能被吸附易流失。

★※030816、若要检验一种溶液是否是该温度下的饱和溶液，应选择的可靠而简便的方法是……（ ）

A、降低10℃观察有无晶体析出    

B、加热蒸发掉10g水，再冷却到原温度，观察有无晶体析出

C、用化学方法测定溶液的量        D、投入一小粒少量溶质晶体，观察它是否溶解或减少

答案：D
解析：A、若溶质的溶解度随温度的升高而降低，则将其饱和溶液降低温度不会析出晶体； B、加热蒸发掉10g水后，有两种可能，一是溶液仍未达饱和，不会析出晶体，二是析出晶体也不能说明原溶液就是饱和溶液，因为可能蒸发掉少于10g水就已经可以析出晶体了； C、用化学法较繁，且只测溶液的量不够，还需侧溶质的量。

35、在质量为200g的饱和石灰水中，加入5.60gCaO后充分搅拌，仍保持原温度，则下列叙述正确的是……（ ）

      A、石灰水的浓度和质量均保持不变     B、石灰水的质量减少，石灰水的pH不变

      C、石灰水下部有白色固体7.40g       D、石灰水下部有白色固体，质量小于7.40g。

答案：B

解析：在质量为200g的饱和石灰水中，加入5.60gCaO后充分搅拌，CaO与1.8g水反应生成7.4gCa(OH)₂，

仍保持原温度，Ca(OH)₂的溶解度不变，饱和石灰水的浓度不变，溶液pH不变，析出的Ca(OH)₂除新

生成的外，还有因水的量的减少而析出的，故其质量大于7.4g。

36、在实验室不慎手被玻璃划破，可用FeCl₃溶液紧急止血，其主要原因可能是……（ ）

A、FeCl₃溶液具有杀菌消毒作用         B、FeCl₃溶液能使血液凝聚

C、FeCl₃能产生Fe(OH)₃沉淀堵住伤口    D、FeCl₃溶液能使血液发生化学变化

答案：B

解析：血液是一种胶体，其中的血液胶体微粒带负电荷，遇到FeCl₃(电解质溶液)被Fe³⁺将其电荷中和掉(其它阳离子中和负电荷的能力没有Fe³⁺强)，则血液胶体发生凝聚，从而起到止血的作用。

37、在水泥和冶金工厂常用高电压对气溶胶作用，除去大量烟尘，以减少对空气的污染。这种做法应用的主要原理是……（ ）
      A、电泳     B、渗析     C、凝聚     D、丁达尔现象
答案:A

解析:胶体与溶液一样具有稳定的性质,而胶体稳定的主要原因是胶体微粒带有电荷,它们之间互相排斥,

不易聚集为大的颗粒而凝聚,从而保持其稳定性.但是在外加电场的作用下,这些电荷被中和,使得胶体微

粒互相凝聚为大颗粒而形成沉降物,这种现象就是电泳。气溶胶中用高电压法除去烟尘正是利用了这一

原理。

38、有人曾建议用AG表示溶液的酸度(acidity grade)，AG的定义为AG=lg[c(H⁺/c(OH^-))。下列表述正确的是……（ ）

      A、在25℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1  

B、在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0

C、在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7,AG＞0

D、在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2(7-pH)

答案：D

解析：此题考查了溶液的酸碱性与其表示方法的关系。溶液酸碱性的实质是溶液中c(H⁺)与c(OH^-)

的相对大小，不受温度影响。 25℃，当c(H⁺)=c(OH^-)时，溶液呈中性，pH=7，AG=0； 25℃，当c(H⁺)＞c(OH^-)时，溶液呈酸性，pH＜7，AG＞0；25℃，当c(H⁺)＜c(OH^-)时，溶液呈碱性，pH＞7，AG＜0； AG=lg[c(H⁺)/c(OH^-)]=lg{c(H⁺)/[10^-14/c(H⁺)]}=lg[c(H⁺)]²/10^-14=14+2lgc(H⁺)=2(7-pH)

★※030820、常温下将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中……（ ）

      A、c(HCOO^-)＞c(Na⁺)     B、c(HCOO^-)＜c(Na⁺)    

C、c(HCOO^-)＝c(Na⁺)     D、无法确定c(HCOO^-)与c(Na⁺)的关系

答案C

解析：此题主要考查了溶液中离子电荷守恒的应用。混合溶液中只存在四种离子：HCOO^-、Na⁺、H⁺、OH^-；pH=7时，溶液中c(H⁺)=c(OH^-)，则c(HCOO^-)=c(Na⁺)。