高二期末化学试卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷1至2 页，第Ⅱ卷3 至 5页。共120分。考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：Al：27 Mg：24 S：32 O：16 H: 1 N:14
第Ⅰ卷（客观题 共48 分）
注意事项：答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、学号、班级及准考证号等分别写在试卷相应位置和涂在答题卡上；不能将题直接答在试卷上。
一、选择题（每小题有一个正确答案，每题3分，共48分）
１、下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（ ）
A、碳酸钠 B、氢氧化铝 C、氧化钙 D、碳酸钡
２、１mol丙烷在光照情况下，和氯气发生取代反应时最多可以消耗氯气的量为（ ）
A、2mol B、4mol C、8mol D、10mol
３、在下列各组离子中，能大量共存的是（ ）
A、Ag+ NO3- Cl- K+ B、Al3+ Cl- HCO3- Na+
C、Mg2+ SO42- CO32- Cl- D、NH4+ Na＋ Cl- HCO3-
４、将氨水逐滴加入到盐酸中，使溶液呈中性，则此时（ ）
A、C(NH4+)=C(Cl-) B、C(NH4+)>C(Cl-)
C、C(NH4+)<C(Cl-) D、C(NH4+)与C(Cl-)之间的关系不确定
５、只用一种试剂就可以鉴别Fe3+、Al3+ 、、Mg2+ 、Fe2+ 、NH4+、和 Na＋ 6种离子，
这种试剂是（ ）
A、氨水 B、盐酸 C、氢氧化钠溶液 D、硫氰化铵溶液
６、已建立平衡的可逆反应：A(g)＋2B(g) C(g)＋D(g) ，改变条件，使化学平衡向正反应方向移动，有关叙述正确的是（ ）
A、生成物的产量一定增加 B、生成物的质量分数一定增加
C、生成物的浓度一定增加 D、反应物的转化率都增加
７、室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的PH值一定大于7的是（ ）
A、 PH＝2的盐酸和PH=12的氢氧化钠溶液
B、 PH＝2的盐酸和PH=12的氢氧化钡溶液
C、 PH＝2的醋酸和PH=12的氢氧化钠溶液
D、PH＝2的盐酸和PH=12的氨水
８、在10ml 0.1mol/L NaOH(aq)中，加入同体积、同浓度的HAc（醋酸）溶液，反应后溶液各微粒的浓度关系错误的是（ ）
A、C(Na+)>C(Ac-)>C(H+)>C(OH-) B、C(Na+)>C(Ac-)>C(OH-)> C(H+)
C、C(Na+)＝C(Ac-)＋C(HAc) D、C(Na+)＋C(H+)＝C(Ac-)＋C(OH-)
９、向明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当SO42－恰好沉淀完全时，这时铝元素较大量的存在形式是（ ）
A、Al(OH)3和Al3+ B、Al(OH)3和AlO2- C、Al(OH)3 D、 AlO2-
１０、在硝酸铵受热分解生成氮气、水和硝酸的反应中，发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的物质的量之比为（ ）
A、3：5 B、5：3 C、5：8 D、5：4
１１、据报道，科学家已经制出了N4，有关说法不正确的是（ ）
A、 N4 是N2的一种同分异构体
B、 N4 是N2的一种同素异形体
C、 N4 是由共价键结合而成的
D、 N4 可能是正四面体结构
１２、25℃时,将某强酸和某强碱溶液按1:10的体积比混合后,溶液恰好呈中性,则混合前此强酸与强碱溶液的PH之和是( )
A、12 B、13 C、14 D、15
１３、恒温恒压下，在容积可变的容器中，反应2NO2（气）N2O4（气）达到平衡，再向容器内通入一定量NO2，又达平衡时，N2O4的体积分数（ ）
A、减小 B、增大 C、不变 D、无法判断
１４、在Fe(NO3)２(aq)中存在下列平衡：Fe2+＋２H2OFe(OH)2＋２H＋，现向上述溶液中加入稀硫酸，产生的现象是（ ）
A、溶液的颜色变得更绿 B、溶液中出现白色沉淀
C、溶液的颜色由绿变黄 D、上述现象均不能出现
１５、CO2与NO共30 ml ，将混合气体通过足量的Na2O2固体并充分反应后，气体体积缩小到20ml，原混合气体中NO的体积是（ ）
A、 25ml B、20 ml C、15 ml D、10 ml
１６、可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系式中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）
A、 3V正（N2）＝V正（H2） B、V正（N2）＝V逆（NH3）
B、 V正（N2）＝3 V逆（H2） D、2V正（H2）＝3 V逆（NH3）
化学试卷
第Ⅱ卷（共72 分）
注意事项：第Ⅱ卷共 3页，用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试题卷上。
二、填空题（72分）
17、（6分）盐碱地（含较多的NaCl、Na２CO3）不利于作物的生长，产生碱性的原因是（用离子方程式表示）：________________________________________________________________；
施加适量的石膏可降低盐碱地的碱性，表示其反应原理的离子方程式：
18、（ 8分）①在一定量的硫酸溶液中加入足量的锌，要使产生的氢气的量保持不变，但反应速率加快，可加入什么溶液？说明理由：
②在一定量的盐酸中加入足量锌，要使产生的氢气的量保持不变，但反应速率变慢，除水外还可以加入少量什么晶体？说明理由。
19、（ 10分）反应mA(g)＋nB(g) pC(g)达到平衡后，当升高温度时，B的转化率增大，当减压后混合体系中C的百分含量减小。试推测：
（1）逆反应是 （填放热、吸热）反应，m＋n p（填“<”“=”“>”）
（2）加压后，A的浓度 （填变大、变小、不变）
（3）升温后， B物质与C物质的平衡浓度之比C(B)／C(C)将 （填变大、变小、不变）
（4）若B是有色物质，A、C是无色物质，减小压强，反应混合物的颜色 （填变深、变浅、不变）
20、（12分）537℃、1.01×105Pa时，在容积可变的密闭容器中充入2mol SO2、1mol O2 ，此时容器的体积为200L。向容器中加入催化剂（固体）并保持恒温恒压，发生反应：2SO2（g）＋O2(g) 2SO3(g) 达到平衡时，平衡气体中SO3的体积分数为0.91。
试回答下列问题：
（1） 工业上二氧化硫的催化氧化采用常压而不采用高压的原因是：
。
（2）保持上述温度和压强不变，若向容器中只充入2mol SO3并加入固体催化剂。则平衡时，SO2的体积分数是 ；容器的体积为 L。
（3 ）温度仍保持537℃，容器体积保持200L不变（恒容）。充入amol SO2 、 bmol O2 ,
并加入固体催化剂，反应达到平衡时，SO3体积分数仍为0.91，体系压强为1.01×105Pa。若a:b=2:1,则a= 。
21、（12分）有A 、B、M三种常见单质，常温下A、B为固体，M为常见无色气体，在一定条件下有如下转化关系：
（1） 若A为黑色非金属单质，B为金属单质，则甲＋B A＋乙的方程式为：
。
（2） 若A、B均为常见金属，A的一种盐溶液遇KSCN溶液显红色，则A为
（填化学式）。
则甲＋B 乙＋A的化学方程式为 。
从A、B的混合物中分离出A的物理方法 。
写出用化学方法从A、B的混合物中分离出A的离子方程式
。
22、（12分）、常温时，将a mol Cu与a mol Fe投入含b mol HNO3的浓硝酸中，经一段时间后，它们恰好完全反应。已知反应后溶液中Fe2＋与Fe3＋的物质的量相等，HNO3的还原产物为NO和NO2（不考虑NO2转化为 N2O4），反应中产生气体560mL。将该气体溶于水，充分反应后，气体体积减少了224mL（气体体积均为标准状况下的体积）。
（1）反应后所得溶液中 （填“有”或“没有”）剩余HNO3 。
（2）产生的560mL气体溶于水发生反应的化学方程式为 ；
560mL气体中NO与NO2的物质的量之比为
（3）b= mol 。
23、（12分）在右图装置中分别加入稀硫酸或氢氧化钾溶液，两种情况下都可以构成原电池，试分析两种原电池中的正负极各是什么？并写出电极反应式和总反应式。
（1）
加入稀硫酸
正极：_____________________________________________________
负极：_____________________________________________________
总反应式：_______________________________________
(2)加入KOH(aq)
正极：_____________________________________________________
负极：_____________________________________________________
总反应式：___________________________________
高二化学试题答案
一、选择题1 B、 2C、 3D、4 A、 5C、 6 A、7 D、8 A、9 D、 10B、11 A、12 B、13 C、 14C、 15B、 16D
二、17、共6分，每式3分
CO32-+H2OHCO3- ＋OH- ; Ca2+ +CO32-= CaCO3↓
18、共8分，每问4分
①可加入CuSO4(aq)；理由是Zn+Cu2+ =Cu+Zn 2＋，铜、锌、稀硫酸形成了许多微小原电池，从而加快了反应速率，但硫酸的量没有变化，所以氢气的量不变。
②加入少量的醋酸钠晶体；理由是加入醋酸钠晶体后，H+ + CH3COO- CH3COOH ，
降低了C(H+)，使Zn2+＋2H+＝H2 ↑＋Zn2+反应速率降低，随着H+的不断消耗醋酸又不断电离，与锌反应的量不变，所以反应速率降低，但氢气的量不变。
19、共10分，每空2分
（1）放热 ； > ；
(2) 变大 ；
（3）变小；
（4）变浅 。
20、共12分，每空3分
（1）常压下，SO3的体积百分含量已达到91﹪，从降低成本考虑，没必要加压。
（2） 6﹪ 、137.5
(3) 2.91
21、共12分，
（1）2Mg＋CO2＝2MgO＋C （3分）
（2） Fe （1分） ； 3Fe3O4 ＋ 8Al ＝ 9Fe ＋ 4Al2O3 （3分）；
用磁铁将A、B分离（2分）
2Al＋2OH-＋2H2O ＝2AlO2-＋3H2↑（3分）
22、共12分，每空3分
（1）没有
（2） 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO； 2:3
（3） 0.07
23、共12分，每式2分
（1） 正极： 2H+ + 2e-= H2↑ ；负极：Mg －2e-＝Mg2＋ ；
总反应式：Mg ＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑
（2） 正极：2H2O ＋2e-＝2OH-＋H2↑ ；负极：Al－3e-＋4OH-＝AlO2-＋2H2O
总反应式： Al ＋2KOH ＋2H2O ＝2KAlO2＋3H2↑
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