高 一 化 学 测 试 题
（测试时间：90分钟，测试总分：100分）
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 K：39 Na：23 C：12
S：32 P：31 Cl：35.5 F : 19 N：14
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共30分）
1、下列物质与水反应，水既不是氧化剂，也不是还原剂的是 [ ]
A、F2＋H2O 4HF+O2 B、Cl2+H2O HCl+HClO
C、2Na+2H2O 2NaOH+H2↑D.CaH2+2H2O Ca(OH)2+2H2↑
2、在CuSO4溶液中加入下列物质：①K ②Fe ③Ag 能置换出单质Cu的是（ ）。
A、①② B、②③ C、② D、①②③
3、下列元素的单质中，最易跟氢气反应生成气态氢化物的是： [ ]
A．硼 B．氮 C．氟 D．碳
4、下列物质中，物质的量最多的是 [ ]
A、3.01×1023个铁原子 B、标准状况下33.6 l SO2
C、1 升 1mol/l Na2SO4溶液中的Na+ D、16g氧气
5．我国的“神舟六号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 ，每百吨 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氮元素主要以 的形式存在。下列说法正确的是 [ ]
A． 原子核内含有4个质子
B． 和 互为同位素
C． 原子核内含有3个中子
D． 的最外层电子数为2，所以 具有较强的金属性
6．下列离子方程式正确的是 [ ]
A．澄清的石灰水与稀盐酸反应OH—+ H+ === H2O
B．钠与水的反应Na + 2H2O === Na+ + 2OH -+ H2↑
C．铁与H2SO4（稀）反应：2Fe+6H+ 2Fe3++3H2↑
D．大理石溶于醋酸的反应CaCO3 + 2H+ === Ca2+ + CO2↑+ H2O
7．下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是 [ ]
A．加热 Rb2CO3时，会发生分解反应
B．硝酸铷是离子化合物，易溶于水
C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高
D．氢氧化铷是弱碱
8、短周期元素X和Y能形成XY4型化合物，若X的原子序数为m,Y的原子序数为n，则m和n不可能的关系为 [ ] 9*
A、m-13=n B、n+5=m C、m+8=n D、 n-11=m
9．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是 [ ]
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D. Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
10、居里夫人发现的镭是主族元素，镭原子核外有7个电子层，最外层有2个电子。下列有关它的描述中错误的是： [ ]
A．在化合物中呈现+2价 B．氢氧化物呈两性
C．原子半径在本族元素中最大 D．单质与水反应能放出氢气
11、欲配制含大量下列离子的溶液，能成功的是 [ ]
A、H＋ Ba2+ OH— SO2— 4 B、Ag+ NO— 3 CO2— 3 K＋
C、Fe3+ H+ Ba2+ Cl— D、Ca2+ Mg2+ NO— 3 CO2— 3
12、下列性质递变性正确的是 [ ]
A、O、S、Na原子半径依次增大
B、Ca(OH)2、Mg(OH)2，KOH碱性依次增强
C、HF、NH3、SiH4热稳定性增强
D、还原性S2－、I－、Br－依次增强
13、向NaBr和KI混和溶液中通入足量Cl2后，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是 [ ]
A、NaBr和KCl B、NaCl、KCl和I2 、Br2
C、NaCl、KCl和I2 D、NaCl和KCl
14、下列叙述正确的是 [ ]
A、两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B、凡单原子形成的离子，一定具有希有气体元素的原子核外电子排布
C、非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强
D、碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低；卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐升高
15、X、Y、Z三种元素的离子具有相同的电子层结构，离子半径X>Y，Y与Z可形成ZY2型离子化合物，则三种元素的原子序数关系是 [ ]
A、x>y>z B、y>x>z C、z>x>y D、z>y>x
二、选择题（每小题有1～2个正确选项，每小题2分，共20分）
16、某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是 [ ]
A、弱电解质 B、强电解质 C、 非电解质 D、不能确定其类型
17、下列物质结构中有离子键的是 [ ]
A、干冰 B、NH4Cl C、Na2O2 D、HI
18、能使干燥有色布条褪色的物质是 [ ]
A、氯气 B、氯水 C、氯化氢 D、次氯酸
19、将一小块钠投入盛有5ml澄清石灰水的试管中，不可能看到的现象是[ ]
A、钠熔成小球在液面上滚动 B、有气体产生
C、溶液底部有银白色物质生成 D、溶液变浑浊
20、下列物质跟水反应，能产生易燃气体的是 [ ]
A、Na2O2 B、Na2O C、CaO D、Na
21、关于同温、同压下等体积的N2O和CO2的叙述正确的是： [ ]
①质量相同②碳原子数和氮原子数相等③所含分子数相等④所含质子总数相等
A、①③ B、②④ C、①②④ D、①③④
22．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是 [ ]
A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥的有色布条
C．将气体通入AgNO3溶液 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸
23、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是 [ ]
A、X的原子序数比Y小 B、X原子的最外层电子数比Y的大
C、X的原子半径比Y的大 D、X元素的最高正价比Y的小
24、某元素X的核外电子数等于核内中子数。取该元素的单质2.8克与氧气充分作用，可得到6克化合物XO2，该元素在元素周期表中的位置是 [ ]
A、第3周期 B、第2周期 C、第4周期 D、第5周期
25、X、Y、Z三种短周期元素，X原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，Z原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍，则Y、Y、Z三种元素，可能的依次组合的是： [ ]
A． C、Li、Mg B． Li、C、Mg
C． C、Mg、Li D． C、Si、Mg
三、填空题（共42分）
26、(8分)回答下列各小题中的问题，请用“>”、“<”、“=”填空：
①质量相同时，所含物质的量关系：CO CO2
②比较分子数目多少：9gH2O 11gCO2
③Na2CO3跟NaHCO3比较：两者的热稳定性，前者 后者；两者在水中的溶解性，前者 后者。
④离子氧化性：Fe2+ Cu2+； 单质还原性：Na K
⑤离子半径：Na+ Cl-； 原子半径：C O
27．(6分)实验室制取氯气时，二氧化锰作 ，浓盐酸作 。收集氯气可采用 ___集气法，多余的氯气应用 ______ 处理，离子反应方程式是______ ____________________ 。
28．(4分)等质量的H2O、D2O的物质的量之比为 ；等物质的量的H2O、D2O与足量钠反应放出气体的体积比为 （相同条件）。（注：D为重氢）
29、(6分)A、B、C、D是短周期的四种元素。在原子序数依次递增的A、B、C三种元素中，A、B上下相邻，B、C左右相邻，且三元素原子序数之和为41，最外层电子数之和为19，D元素单质的焰色反应为黄色。试填写下表中有关物质的电子式：
（1）B元素符号是 ，C、D两元素形成的化合物电子式为 。
（2）B、C最高价氧化物的水化物的酸性强弱关系是（用分子式表示） 。
30．(8分)有一包失去标签的白色粉末，可能是NaCl、Na2CO3、Na2SO4和KI中的一种或几种的混合物，有人做了如下实验：
①取少量样品加蒸馏水配成溶液，通入足量的氯气，溶液变成深棕色，取一部分溶液倒入四氯化碳，振荡，四氯化碳层显紫色。往另一部分溶液中滴加淀粉溶液，溶液立即变蓝。
②将①的水溶液和四氯化碳层分离后，再往溶液中滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀，滴加足量稀硝酸，沉淀减少，并产生无色气体。
③再取少量样品配成溶液，滴加氯化钡溶液少许，不发生任何反应。
根据上述实验，请回答：
（1）该白色粉末中一定含有____________________________，一定不含____________________________，可能含有_________________________。
（2）写出通入足量的氯气，溶液变成深棕色的化学方程式： ________________________________________________________________。
31、(10分)已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。Y、Z为同周期的相邻元素，X、W同主族元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：
（1）Z元素的符号 W元素离子结构示意图为 。
（2）Y的氢化物电子式为 。
（3）由X、Y、Z所形成的离子化合物的化学式为 。
（4）Y和W两元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为 。
四、计算（共8分）
32．标准状况下，将33.6LCO2通入一定量的Na2O2中，收集到22.4L气体，求反应后气体的组成及体积。
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