风陵渡中学月考试题

 

化   学

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分共100分，考试时间90分钟。

可能用到的原子量：H 1   O 16   C 12   N 14   Na 23   S 32   K 39   Fe 56   Ba 137

1．铁棒和石墨棒用导线连接后，浸入0.01mol·L^－1的食盐溶液中，可能出现的现象是

A．铁棒附近产生OH^－                                      B．铁棒被腐蚀

C．石墨棒上放出O₂                                        D．石墨棒上放出Cl₂

2．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率加快的是  （   ）

A．加热                          B．不用稀硫酸改用98%的浓硫酸

C．滴加少量的CuSO₄溶液         D．不用铁片改用铁粉

3．下列盐溶液中，加入BaCl₂溶液后有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失的是  （   ）

A．Na₂SO₃        B．Na₂CO₃        C．Na₃PO₄        D．NaHCO₃

4．已知在1×10⁵Pa，298K条件下，2mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是  （   ）

A．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)         △H=+484kJ•mol^－1

B．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)          △H=－484kJ·mol^－1

C．H₂(g)+ O₂(g)=H₂O(g)         △H=+242kJ·mol^－1

 D．H₂O(g)= H₂(g) + O₂ (g)        △H=+242kJ·mol^－1

5．PH = a 的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的PH ＞a，则该电解质可能是：A．NaOH          B．H₂SO₄         C．AgNO₃        D．Na₂SO₄

6．下列各组溶液只需通过相互滴加就可以鉴别出来的是  （   ）

A．NaAlO₂溶液和盐酸

B．NaHCO₃溶液和Ca(OH)₂溶液

C．浓NaOH溶液和浓NH₄Cl溶液

D．稀硫酸和碳酸钠氢溶液

7用惰性电极进行电解，下列说法正确的是：

A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液PH不变

B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH^—，故溶液PH减小

C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2

D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1

8．在pH=0溶液中，下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是  （   ）

A．Ag⁺、Ca²⁺、Cl^－、CO                B．Cl^－、SO 、K⁺、Na⁺

C．Fe²⁺、Na⁺、K⁺、NO                  D．K⁺、Na⁺、Br^－、Cl^－

 

9．某溶液中含有两种溶质NaCl和H₂SO₄，它们的物质的量之比为3 ：1。用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是

A．阴极自始自终只析出H₂          B．阳极先析出C1₂，后析出O₂

C．电解最后阶段为电解水           D．溶液pH不断增大，最后为7

10．为了检验某化合物中是否含有NH 、SO 、Fe²⁺和结晶水，设计了下列操作步骤：①取少量晶体加热，发现试管口处有液体，且该液体能使无水硫酸铜变蓝；②另取少量晶体溶于水中，滴加少量的氯水，再加入KSCN溶液，有红色出现；③取少量溶液于试管，加入盐酸，没有现象，再加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；④取少量溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，微热有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时也有白色沉淀产生，该沉淀很快变成灰绿色沉淀。下列说法正确的是  （   ）

A．②中的现象说明一定有Fe²⁺

B．为了检验SO ，可以将③中的试剂换为HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂

C．通过上述实验可确定该化合物的化学式为(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O

D．④中的沉淀长时间放置会变成红褐色沉淀

11．下列关于实验现象的描述不正确的是

A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌

C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

　　D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

12．关于如图所示装置的叙述，正确的是

   A．铜是阳极，铜片上有气泡产生

   B．铜片质量逐渐减少

   C．电流从锌片经导线流向铜片

   D．氢离子在铜片表面被还原

13．关于使用惰性电极电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是

A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

B．若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色

C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色

D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

14．在硫酸的工业制法中，下列措施以及采取这些措施的原因分析都正确的是

   A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，这样易于向沸腾炉中投料

   B．炉气进入接触室前需要净化、干燥，因为炉气中的杂质易于SO₂反应

   C．SO₂氧化为SO₃时需要使用催化剂，这样可以提高SO₂的转化率

   D．接触室的反应温度控制在400℃~500℃，是因为在这个温度范围内，反应速率和SO₂的转化率都比较理想，且催化剂活性也较高

15．下列各组溶液在只有水和试管的情况下，达不到鉴别目的的是　（　　）

A．溴乙烷、乙醇、乙酸乙酯三种液体

B．Na₂O₂、CaCl₂、CuSO₄、硫磺四种固体

C．CaCO₃、NaHSO₄、CaC₂、Mg(OH)₂四种固体

D．NaCl、Na₂SO₄、AlCl₃、Mg₃N₂四种固体

16．为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确，且最

后能得到纯净物质的是　（　　）

17．下列实验能获得成功的是　（　　）

A．将白磷在空气中加热，然后冷却制红磷

B．蒸干MgCl₂溶液可得纯净的无水氯化镁

C．将乙醇和浓硫酸混合加热，迅速升温到170℃制乙烯

D．苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯

18．下列事实能说明Al的金属活动性比Cu强的是　（　　）

A．常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中

B．常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中

C．与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子

D．Al(OH)₃有两性而Cu(OH)₂只有弱碱性

19．（6分）由于条件所限，仅有一大一小两支试管和稀硫酸，甲、乙两同学各找来铝制牙

膏皮，各自设计一种装置来制取一试管氢气。他们设计装置如图所示：

（1）上述两装置相比，________（填“甲”或“乙”）装置设计

更合理。

（2）用较合理的装置来制取氢气，现欲使氢气充满收集气体的试

管，应采取的措施是__________。

（3）还可以用哪些物品代替牙膏皮或稀硫酸来完成反应？

_______________（填写一种物质即可）。

20．（8分）如图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，试回答：

                        

⑴ 电源电极X名称为_____________。

⑵ PH变化：A_____________，B_______________，C_______________。

⑶ 通过5min时，B中共收集224mL气体（标况），溶液体积为200mL，则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度为______________。

⑷ 若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后溶液的PH = __________。

21．（6分）根据甲酸的分子结构，推测甲酸具有的三种化学性质，并设计实验验证，简要写出实验过程。

（1）化学性质①________________________，

实验验证____________________________________________________________。

（2）化学性质②________________________，

实验验证____________________________________________________________。

（3）化学性质③________________________，

实验验证____________________________________________________________。

22（8分）⑴ 美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电源。氢氧燃料电池的突出优点是把化学能直接转化为电能，而不经过热能中间形成，而电极反应产生的水，经过冷凝后又可作为宇航员的饮用水，发生的反应为： 则负极通的应是_________，负极反应式为_________________。

⑵ 如把KOH改为稀硫酸作导电物质，则负极反应式为_____________________，⑴和⑵的电解液不同，反应后溶液的PH各有何变化？

      ⑴中PH________________________ ⑵中PH__________________________

⑶ 如把H₂改为CH₄，KOH作导电物质，则负极反应式为_____________________。

23．（6分）甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银四种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象是：①甲与乙或丙混合都产生沉淀。②丙与乙或丁混合也产生沉淀；③丁与乙混合产生无色气体。回答下面的问题：

（1）写出乙与丁反应的离子方程式：___________________________________；

（2）这四中种溶液分别是甲__________乙__________丙__________丁__________。

24．（5分）在硫酸工业中，通过下列反应使SO₂转化为SO₃：

2SO₂ + O₂            2SO₃；△H=－196.6KJ/mol

 

已知常压下平衡混合气体中三氧化硫的体积分数为91%，试回答：

⑴ 在生产中常用过量的空气是为了__________________________________________。

⑵ 加热到400℃~500℃是由于_______________________________________________。

⑶ 压强采用__________，原因是_____________________________________________。

⑷ 尾气中的二氧化硫必须回收，这是为了_____________________________________。

25（7分）由于Fe(OH)₂极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱溶液反应制得白色、纯净的Fe(OH)₂沉淀。应用如图所示电解实验可制得Fe(OH)₂沉淀。两电极的材料分别为铁和石墨。

    ⑴ a电极材料应为_________，电极反应式为_____________。

⑵ 电解液c可以是___________（选填编号）

   A．纯水   B．NaCl溶液  C．NaOH溶液  D．CuCl₂溶液

⑶ d是苯，其作用为_____________________，在加入苯之前应对c溶液进行如何处理？_____________________________。

⑷ 为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是_____（选填编号）

   A．改用稀硫酸做电解液             B．适当增加电源的电压

   C．适当减小两电极间距离           D．适当降低电解液的温度

⑸ 若c用硫酸钠溶液，当电解一段时间看到白色Fe(OH)₂沉淀后，再反接电源电解，除在电极上可以看到气泡外，混合物中另一明显现象为_____________________________________。