内乡职专06-07学年上期高三化学期中试题
说明：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，把第Ⅰ卷的答案写在第Ⅱ卷指定的位置上。
2、全卷满分100分，考试时间90分钟，考试结束只交第Ⅱ卷。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23
S：32 Cl：35.5 Mn：55 Cu：64 Al:27 N:14
第Ⅰ卷（选择题共48 分）
一．选择题(每小题只有一个正确选项 每小题3分，共48 分）
1．Se是人体必需的微量元素,下列关于78 34Se和80 34Se说法正确的是
A.78 34Se和80 34Se互为同素异形体
B.78 34Se.和80 34Se互为同位素
C.78 34Se和80 34Se分别含有44和46个质子
D.78 34Se和80 34Se都含有34个中子
2.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子有可能在原溶液中较大量共存的是
A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-
B．pH为1的溶液：Ca2+、Na+、Mg2+、NO3-
C．同铝反应放出氢气的溶液：K+、、HCO3-、Br-、Ba2+
D．所含溶质为Na2S2O3的溶液：K+、、、SO42-、NO3-、H+
3．将甲、乙、丙三瓶含等量硫酸的不同浓度的溶液，分别做如下处理；甲瓶加水稀释，乙瓶加少许氯化钡溶液，丙瓶加入过量硝酸钡溶液，然后用等浓度的氢氧化钠溶液分别与之反应，所耗氢氧化钠溶液的体积为
A.甲=丙>乙 B. 丙>乙>甲
C.乙>丙>甲 D.甲=乙=丙
4.设阿伏加得罗常数为NA,则下列说法正确的是
A.常温常压下，11.2L辛烷中含有的碳原子数为4NA
B.在同温同压时，相同体积的任何气体单质含有的原子数目相同
C常温下，1L0.1mol.L-1Al2(SO4)3溶液中含Al3+数为o.2NA
D.常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去电子数为0.3NA
5.已知下列热化学反应方程式：
（1）H2(g)+ O2(g)=H2O(g); ⊿H1=akJ/mol
（2）2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); ⊿H2=bkJ/mol
（3）H2(g)+ O2(g)=H2O(l); ⊿H3=ckJ/mol
（4）2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); ⊿H4=dkJ/mol
下列关系式中正确的是
A.a<c<0 B.b>d>0 C.2a=b<0 D.2c=d>0
6.下列说法一定正确的是
A.其水溶液导电的一定是离子晶体 B.熔融态导电的一定是离子晶体
C.固体导电的一定是金属晶体 D.固体不导电熔融态导电的一定是离子晶体
7．下列各晶体中，含有的化学键的类型相同且晶体类型也相同的一组是
A.SiO2和SO2 B. SiO2和 NaCl C NaCl和 HCl D.CCl4和CH4
8. 下列叙述正确的是
A．具有相同质子数的微粒一定是同种元素
B．有单质生成的反应一定是氧化还原反应
C．凡具有正四面体结构的分子，其键角均为109°28
D．含有阳离子的物质不一定含有阴离子
9．以下判断错误的是
A．O2、O3互为同素异形体 B．乙烯和乙炔互为同分异构体
C．35Cl、37Cl互为同位素 D．醋酸CH3COOH和硬脂酸C17H35COOH互为同系物
10．具有下列特征的原子，一定属于非金属元素的原子的是
A．最外层电子数大于4 B．最高价氧化物对应的水化物为酸
C．在化合物中可显负价 D．具有可变的化合价
11．下列离子方程式书写正确的是
A．明矾溶液与氢氧化钡溶液反应，使SO42－恰好完全沉淀：
Al3++2SO42－+2Ba2++3OH－====2BaSO4↓+Al(OH)3↓
B．将Na2CO3溶于水，溶液呈碱性：
CO32－+H2O====H2CO3+2OH－
C．用铂电极电解MgCl2溶液时发生的反应：
2Cl－+2H2O====Cl2↑+H2↑+2OH－
D．常温下将硝酸铵溶液与KOH溶液混合：
NH4++OH－====NH3·H2O
12．利用下列各组中的物质作用制备和收集少量相应气体，可以采用右边实验装置图的是
A．电石和水
B．铜和稀硝酸
C．石灰石和盐酸
D．氢氧化钠固体和浓氨水
13．下列晶体熔化时，化学键没有被破坏的是（ ）
A．氯化铵 B．金刚石 C．冰醋酸 D．硫酸钠
14. 下列事实与胶体性质无关的是 （ ）
A．在豆浆里加入盐卤做豆腐；
B．河流入海处易形成沙洲；
C．一束平行光线照射蛋白质溶液，从侧面可看到光亮的通路；
D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，出现了红褐色沉淀，。
15.下列化学用语表示错误的是 （ ）
A．次氯酸电子式： B．羟基电子式：
C．镁离子结构示意图： D．氨分子空间结构：
16．下列各组关系比较都正确的是( )
A．微粒半径：K+>Na+>Mg2+>Ba2+ F>O>S>S2-
B．密度：Li<Na<K<Rb F2<Cl2<Br2<I2
C．熔沸点：Li>Na>K>Rb SiO2>NaCl>Na
D．热稳定性：SnH4>GeH4>SiH4>CH4 H2O>NH3>PH3>SiH4
内乡职专06—07学年上期高三化学期中试题答题卷
第Ⅰ卷答题卷
选择题（共48分）
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题号 |
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答案 |
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第Ⅱ卷（非选择题 共52分 ）
二．填空题（本题包括6 小题，共38 分）
17（4分）.指出下列实验用品或仪器(已洗涤干净)使用时的第一步操作：
①石蕊试纸(检验气体性质)
②容量瓶
18（3分）．下列实验中所选用的仪器或操作以及结论不合理的是
A．用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体
B．用碱式滴定管量取25.00mL溴水
C．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠、碳酸钠
D．测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较
E． 向氨水中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水现象相同
F. 向某溶液中先通Cl2再滴加KSCN溶液时溶液变红，证明该溶液一定含有Fe2+
19（6分）．已知在一个分子中，如果结构对称即电荷分布是均匀的，该分子为非极性分子，如果结构不对称即电荷分布不均匀，该分子为极性分子 如水的结构式为 ，电荷分布不均匀，该分子为极性分子；CO2的结构
式为O=C=O，电荷分布均匀，该分子为非极性分子。又知非极性分子易溶于非极性分子，极性分子易溶于极性分子，又叫相似相溶原理。Pt(NH3)2Cl2为平面正方形结构，它可以形成两种固体，一种为淡黄色在水中溶解度小；另一种为黄绿色在水中溶解度大。请在以下画线处画出这两种固体的几何构型图__________________________,__________________________黄绿色在水中溶解度比淡黄色大，原因___________________________________.
20（10分）．下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物，它们都是中学化学中常见的物质。其中A、C都是由两种元素组成的固态化合物，常温下甲是短周期元素的气体单质， E是过渡元素中常见的单质。
（1）若A是黄色固体，反应①用于工业生产，则A的化学式为________，此时反应化学方程式为___ ___ 。
（2）若A、C都是黑色固体，A经反应①生成C时，固体质量不变，则A的化学式为_____________。
（3）反应③在工业生产中的条件是______________________。
(3) 根据有白色沉淀丙生成，可判断x溶液中可能有阳离子 。
21（8分）．已知固体甲、E、I、F均为常见的单质，其中E在常温下为气态。W是由两种短周期元素组成,其与水的反应可类比电石与水的反应。乙通常是一种红棕色粉末。G为白色胶状沉淀。W、G、H、I三种物质中都含有同一种短周期金属元素。A在常温下为气态，与氧气完全反应时的体积比是1∶2。各物质有如下图所示的转化关系（部分反应的产物未全部表示）。试回答下列问题：
⑴ B的电子式为 ，I原子的结构示意图______________。
⑵据上述转化关系图C→E、D→F、E→F、I→F、I→E、A→B 等反应按要求写出下列反应方程式。非金属元素之间的置换反应_______________________________________；金属单质制备非金属单质的反应___________________________________；
⑶ 写出W和水反应的化学方程式__________________________________。
22（7分）．不同卤素原子间可以通过共用电子对，形成卤素互化物，其通式为：XX′n（n = 1，3，5，7；且非金属性X′＞X）。卤素互化物的结构性质与卤素单质相似。回答下列问题：
⑴在IBr中碘元素的化合价是 ，IBr应属于 晶体。IBr与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 。
⑵在所有卤素互化物中，沸点最低的应是 （写分子式，下同）。
⑶若n = 7，则最可能生成的卤素互化物应为 。
⑷某卤素互化物与水的反应为 ClFn + H2O → HClO3 + Cl2 +O2 + HF，若ClFn与H2O的物质的量之比为3∶5，则n= 。
三．计算题（本题包括2 小题，共14 分）
23（7分 ）往20mlNaOH溶液中通入CO2，充分反应后，在减压和低温度下，小心将溶液蒸干，得白色固体M。通过CO2的体积VCO2(mL)（标况下），与M的质量（wg）的关系如图。
（1）A点时，白色固体M的化学式 __________，
通入CO2的体积为 ___mL。
（2）C点时，白色固体M的化学式为 ______
通入CO2的体积为 ____mL。
（3）推算B点时通入CO2气的体积 。
24．（7分 ）现有H2SO4和Na2SO4的混合溶液200mL，两者的物质的量浓度分别为1mol·L－1和0.5mol·L－1,要使两者的物质的量浓度分别变为 2mol·L－1和 0.2
mol·L－1，应加入55.8%的H2SO4溶液（密度为1.35g·cm－3）多少毫升？加蒸馏水稀释到多少毫升？
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